【題目】能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是:

A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B.NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-+2H=CO2↑+H2O

C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3

D.“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體:+5Cl+6H=3Cl2↑+3H2O

【答案】C

【解析】

A、產(chǎn)物不正確,且電荷不守恒,正確反應(yīng)式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故A錯誤;

B、拆分錯誤,HCO3不可拆,正確反應(yīng)式為:HCO3+H+=CO2↑+H2O,故B錯誤;

C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2Al(OH)3,CO2過量,生成酸式鹽,方程式正確,故C正確;

D、“84消毒液”主要成分為NaClONaCl,能把鹽酸氧化為氯氣,反應(yīng)式應(yīng)為:ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O,故D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩()堿式碳酸銨晶體,過程如下:

回答下列問題:

(1) VOC12V的化合價為 ________。

(2)步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體,該化學方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液,該法的缺點是 _______

(3)步驟ii可在下圖裝置中進行。

①反應(yīng)前應(yīng)通入CO2數(shù)分鐘的目的是 ________。

②裝置B中的試劑是____。

(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱量ag樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后,加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1 %NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量的NaNO2,最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗體積為b mL。滴定反應(yīng)為:VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式計算:

(1)16gO316g O2分子數(shù)之比為________,含氧原子數(shù)之比為________;

(2)12.7g FeCl2固體溶于水配成500mL溶液,其濃度為________molL-1,從該溶液中取出100mL溶液,其中C1-的濃度為________molL-1;

(3)某金屬氯化物MCl227g,含有0.40 mol Cl-,則該氯化物的物質(zhì)的量為________M的摩爾質(zhì)量為________。

(4)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是____________

34g氨氣 ②標準狀況下44.8L氦氣 25°C18 mL 0.5 mol H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】暖冰是科學家將水置于一個足夠強的電場中,在20℃時,水分子瞬間凝固形成的。用暖冰做了一個如圖所示的實驗,發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCNFeCl2溶液,溶液呈血紅色。則下列說法不正確的是(

A.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

B.水凝固形成20℃時的暖冰所發(fā)生的變化是化學變化

C.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

D.在電場作用下,水分子間更易形成氫鍵,因而可以制得暖冰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意完成下列各題:

1)反應(yīng)達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K_______________,升高溫度,K_______(填增大減小不變)。

2)在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_____________。

3)在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是_______

a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:_______________________(用化學方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物c的制備原理如下:

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)B.化合物a中所有原子一定共平面

C.化合物C的一氯代物種類為5D.化合物b、c均能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。完成下列填空:

合成氨工業(yè)中:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q(Q0),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表:

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

(1)試比較K1、K2的大小,K1 ________K2(填寫、“=”

(2) 400℃時,反應(yīng)2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為_____________

當測得NH3N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為3 mol/L2 mol/L1 mol/L時,則該反應(yīng)υ(N2)() ___________υ(N2)()(填寫、“=”

(3)在密閉恒容的容器中,下列能作為合成氨反應(yīng)達到平衡的依據(jù)的是____________。

aυ(N2)(正)=3υ (H2)(逆) b.混合氣體的密度保持不變

c.容器內(nèi)壓強保持不變 dN2、H2、NH3的濃度之比為132

(4)化工生產(chǎn)為做到又采用多種方法,試寫出兩項合成氨工業(yè)中為實現(xiàn)所采取的措施:__________________________,__________________________。

(5)0.1 mol/L(NH4)2SO4水溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________,在該溶液中加入少量明礬固體,溶液中NH4+的濃度_______(填增大、減小不變),其原因是_________________________________________________________。

(6)如圖是1 mol NO21 mol CO反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2 CO反應(yīng)的熱化學方程式 _____________________________________________

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