針對(duì)蘇教版化學(xué)1第75頁(yè)上“鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵的化合物,如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑(如氯氣、雙氧水等)反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的化合物”的敘述,化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)(鐵過(guò)量)”.請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)利用KSCN、H2O2等藥品檢驗(yàn)反應(yīng)后的混合液中含有二價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是
先加硫氰化鉀溶液,無(wú)現(xiàn)象,再滴加雙氧水少許,看到溶液呈血紅色
先加硫氰化鉀溶液,無(wú)現(xiàn)象,再滴加雙氧水少許,看到溶液呈血紅色
;但在實(shí)驗(yàn)中往往又看到紅色迅速褪去,同時(shí)溶液呈黃色,其可能的原因是
硫氰根被氧化
硫氰根被氧化
;學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)往往滴加雙氧水的濃度過(guò)大,或者過(guò)量,還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡,寫出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學(xué)方程式:
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2

(2)有資料介紹“取少量反應(yīng)液(含二價(jià)鐵)先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色.若再滴加過(guò)量新制氯水,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去.同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè).某同學(xué)的假設(shè)是:溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài).”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+

(3)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì).
【實(shí)驗(yàn)一】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的試樣,靜置,考察不同初始 pH 的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見(jiàn)圖1(注:800min后,三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變).

【試驗(yàn)二】將適量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣,將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中,考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見(jiàn)圖2.則
①實(shí)驗(yàn)1的目的是
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性(或反應(yīng)的速率)
研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性(或反應(yīng)的速率)
;
②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是
溫度越高,F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定(或與水反應(yīng)的速率越快)
溫度越高,F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定(或與水反應(yīng)的速率越快)
;
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由圖1可知,800min時(shí),pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大,使平衡向左移動(dòng)
pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大,使平衡向左移動(dòng)
分析:(1)亞鐵離子具有還原性,鐵離子遇KSCN溶液顯血紅色;若硫氰根被氧化,則紅色褪去,氯化鐵能加快過(guò)氧化氫的分解;
(2)根據(jù)反應(yīng)物與生成物來(lái)書寫離子反應(yīng)方程式;
(3)①pH不同,F(xiàn)eO42-穩(wěn)定性不同;
②溫度不同,F(xiàn)eO42-穩(wěn)定性不同;
③pH越大,OH-離子濃度越大,影響平衡移動(dòng).
解答:解:(1)因亞鐵離子具有還原性,鐵離子遇KSCN溶液顯血紅色,則KSCN、H2O2等藥品檢驗(yàn)反應(yīng)后的混合液中含有二價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是先加硫氰化鉀溶液,無(wú)現(xiàn)象,再滴加雙氧水少許,看到溶液呈血紅色;在實(shí)驗(yàn)中往往又看到紅色迅速褪去,同時(shí)溶液呈黃色,其可能的原因是硫氰根被氧化;做實(shí)驗(yàn)時(shí)往往滴加雙氧水的濃度過(guò)大,或者過(guò)量,還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡,發(fā)生2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑,
故答案為:先加硫氰化鉀溶液,無(wú)現(xiàn)象,再滴加雙氧水少許,看到溶液呈血紅色;硫氰根被氧化;2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑;
(2)由信息可知,鐵離子被氯氣氧化為FeO42-和鹽酸,該離子反應(yīng)為2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+,
故答案為:2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+;
(3)①由實(shí)驗(yàn)一可知,pH不同,F(xiàn)eO42-穩(wěn)定性不同,則實(shí)驗(yàn)1的目的為研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性(或反應(yīng)的速率),
故答案為:研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性(或反應(yīng)的速率);
②由圖2可知,溫度不同,F(xiàn)eO42-穩(wěn)定性不同,所以實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是溫度越高,F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定(或與水反應(yīng)的速率越快),
故答案為:溫度越高,F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定(或與水反應(yīng)的速率越快);
③由圖1可知,800min時(shí),pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高,因pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大,使4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑平衡向左移動(dòng),
故答案為:pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大,使平衡向左移動(dòng).
點(diǎn)評(píng):本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),明確發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意信息的利用及圖象的分析為解答的難點(diǎn),題目難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

針對(duì)蘇教版化學(xué)I第75頁(yè)上“鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵的化合物,如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑(如氯氣、雙氧水等)反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的化合物”的敘述,化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)(鐵過(guò)量)”。請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)通過(guò)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后混合物中的二價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是         ;但在實(shí)驗(yàn)中往往又看到血紅色迅速褪去,同時(shí)溶液呈黃色,其可能的原因是:   ;學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)往往滴加雙氧水的濃度過(guò)大,或者過(guò)量,還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式:                               

(2)有資料介紹“取少量反應(yīng)液(含二價(jià)鐵)先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過(guò)量新制氯水,卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學(xué)對(duì)血紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。某同學(xué)的假設(shè)是:溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)!比绻+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應(yīng)的離子方程式            。

(3)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42濃度為 1.0 mmol·L-1(1mmol·L1 =103 mol·L1)的試樣,靜置,考察不同初始 pH 的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見(jiàn)圖1(注:800min后,三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變)。

【實(shí)驗(yàn)2】將適量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42濃度為 1.0 mmol·L-1 的試樣,將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見(jiàn)圖2。則

①實(shí)驗(yàn)1的目的是                                                     ;

②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是                                              ;

③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4 FeO42+10 H2O4 Fe(OH)3 +8OH+3 O2↑。由圖1可知,800min時(shí),pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是                                             。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:填空題

針對(duì)蘇教版化學(xué)I第75頁(yè)上“鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵的化合物,如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑(如氯氣、雙氧水等)反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的化合物”的敘述,化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)(鐵過(guò)量)”。請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)通過(guò)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后混合物中的二價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是         ;但在實(shí)驗(yàn)中往往又看到血紅色迅速褪去,同時(shí)溶液呈黃色,其可能的原因是:   ;學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)往往滴加雙氧水的濃度過(guò)大,或者過(guò)量,還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式:                                。

(2)有資料介紹“取少量反應(yīng)液(含二價(jià)鐵)先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過(guò)量新制氯水,卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學(xué)對(duì)血紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。某同學(xué)的假設(shè)是:溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應(yīng)的離子方程式             。

(3)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42濃度為 1.0 mmol·L-1(1 mmol·L1 =103 mol·L1)的試樣,靜置,考察不同初始 pH 的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見(jiàn)圖1(注:800 min后,三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變)。

【實(shí)驗(yàn)2】將適量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42濃度為 1.0 mmol·L-1 的試樣,將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見(jiàn)圖2。則

①實(shí)驗(yàn)1的目的是                                                      ;

②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是                                              

③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4 FeO42+10 H2O4 Fe(OH)3 +8OH+3 O2↑。由圖1可知,800 min時(shí),pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是                                              。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

針對(duì)蘇教版化學(xué)1第75頁(yè)上“鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵的化合物,如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑(如氯氣、雙氧水等)反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的化合物”的敘述,化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)(鐵過(guò)量)”.請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)利用KSCN、H2O2等藥品檢驗(yàn)反應(yīng)后的混合液中含有二價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是______;但在實(shí)驗(yàn)中往往又看到紅色迅速褪去,同時(shí)溶液呈黃色,其可能的原因是______;學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)往往滴加雙氧水的濃度過(guò)大,或者過(guò)量,還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡,寫出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學(xué)方程式:______.
(2)有資料介紹“取少量反應(yīng)液(含二價(jià)鐵)先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色.若再滴加過(guò)量新制氯水,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去.同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè).某同學(xué)的假設(shè)是:溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài).”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應(yīng)的離子方程式______.
(3)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì).
【實(shí)驗(yàn)一】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的試樣,靜置,考察不同初始 pH 的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見(jiàn)圖1(注:800min后,三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變).

【試驗(yàn)二】將適量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣,將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中,考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見(jiàn)圖2.則
①實(shí)驗(yàn)1的目的是______;
②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是______;
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由圖1可知,800min時(shí),pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

針對(duì)蘇教版化學(xué)1第75頁(yè)上“鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵的化合物,如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑(如氯氣、雙氧水等)反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的化合物”的敘述,化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)(鐵過(guò)量)”.請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)利用KSCN、H2O2等藥品檢驗(yàn)反應(yīng)后的混合液中含有二價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是______;但在實(shí)驗(yàn)中往往又看到紅色迅速褪去,同時(shí)溶液呈黃色,其可能的原因是______;學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)往往滴加雙氧水的濃度過(guò)大,或者過(guò)量,還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡,寫出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學(xué)方程式:______.
(2)有資料介紹“取少量反應(yīng)液(含二價(jià)鐵)先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色.若再滴加過(guò)量新制氯水,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去.同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè).某同學(xué)的假設(shè)是:溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài).”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應(yīng)的離子方程式______.
(3)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì).
【實(shí)驗(yàn)一】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的試樣,靜置,考察不同初始 pH 的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見(jiàn)圖1(注:800min后,三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變).

精英家教網(wǎng)

精英家教網(wǎng)

【試驗(yàn)二】將適量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣,將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中,考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見(jiàn)圖2.則
①實(shí)驗(yàn)1的目的是______;
②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是______;
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由圖1可知,800min時(shí),pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是______.

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