【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.無色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+

B.的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、ClO-

C.含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-

D.pH=12的無色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

【答案】D

【解析】

A. MnO4-顯紫色，不符合限定條件，A項錯誤；

B. 的溶液為酸性溶液，ClO-與H+會反應生成HClO而不共存，B項錯誤；

C. 硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，會將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，故離子在限定條件下不能大量共存，C項錯誤；

D. pH=12的無色溶液為堿性溶液，該組離子不反應，可大量共存，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是（ ）

A. 60gSiO2晶體中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

B. 在立方ZnS晶體(如圖所示)中，Zn2+、S2-的配位數(shù)都是8

C. 設NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,NaCl的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,在NaCl晶體中，兩個距離最近的Cl-中心間的距離為cm

D. CaO晶體結(jié)構與NaCl晶體結(jié)構相似，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6,且這些最鄰近的O2-圍成正八面體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：Ⅰ.芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92

Ⅱ.R—CH2OHRCHO

III、R1-CHO+

IV、

V、

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結(jié)構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：

回答下列問題：

（1）美托洛爾分子中含氧官能團的名稱是_____。

（2）A→B的反應類型是____，G的分子式為____。

（3）反應E→F的化學方程式為_______。

（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結(jié)構簡式為____。

（5）B的同分異構體中，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應的共有____種，其中苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構簡式為_____。

（6）4－芐基苯酚()是一種藥物中間體，請設計以苯甲酸和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：__________（無機試劑任用）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下，一步轉(zhuǎn)化關系的組合有（ ）

序號

X

Y

Z

W

①

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A.①②③B.①③C.②③D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。

下列說法正確的是

A．該反應的△H > 0

B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆

C．b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點

D．a(chǎn)點對應的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為____B極的Fe發(fā)生_____腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）

②若開始時開關K與b連接，則裝置內(nèi)總反應的離子方程式為______；根據(jù)此時的裝置，判斷下列說法正確的是_____(填序號)

a. 溶液中Na＋向A極移動

b. 從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍

c. 反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

d. 若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

（2）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

①已知該電池的電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的_____極（填“正”或“負”），該電極反應式為_____。

②用此電池電解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－，且電解池的電極均為惰性電極，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦“燒渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制備綠礬（FeSO4·7H2O））的流程如圖：

已知：FeS2（S的化合價為-1）難溶于水。

（1）①中加入的酸為___，濾渣2的主要成分是___。

（2）①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。

（3）檢驗②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化成Fe2+的實驗方法：取適量溶液2，___。

（4）通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___。

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