Question

將Cu片放入0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、Q中n（Cu²⁺）：n（Fe³⁺）=1：2
• B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.06mol
• C、溶液Q比原溶液增重了1.28g
• D、3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=0.1mol/L

Answer 1

分析：Cu片放入0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為1L，n（Fe²⁺）=3mol，c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，則溶液中n（Fe³⁺）=2mol，由離子方程式可知，生成n（Cu²⁺）=

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×3mol=1.5mol，反應(yīng)的n（Cu）=1.5mol，結(jié)合電荷守恒計(jì)算．

解答：解：Cu片放入0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為1L，n（Fe²⁺）=3mol，c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，則溶液中n（Fe³⁺）=2mol，由離子方程式可知，生成n（Cu²⁺）=

1

2

×3mol=1.5mol，反應(yīng)的n（Cu）=1.5mol，
A．Q中n（Cu²⁺）：n（Fe³⁺）=1.5mol：2mol=3：4，故A錯(cuò)誤；
B．若參加反應(yīng)的Cu為1.5mol，則轉(zhuǎn)移電子為1.5mol×（2-0）=3mol，但溶液體積未知，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子，故B錯(cuò)誤；
C．若參加反應(yīng)的Cu為1.5mol，溶液Q比原溶液增重了1.5mol×64=86g，但溶液體積未知，不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．忽略水解，由電荷守恒可知，3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-）=0.1mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算，利用假設(shè)法可計(jì)算離子濃度的關(guān)系，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，注意溶液的體積未知，選項(xiàng)BC為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．