Question

已知2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H⁺＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O，某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄（草酸）溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.010 mol· L^—1、0.0010mol· L^—1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10mol· L^—1）的用量均為2 mL。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	催化劑的用量 / g	酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
①	298	0.5	0.010	a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； b. 實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響； c. 實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。
②
③
④

（2）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溶液褪色所需時(shí)間 t / min
第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.5	6.7	6.8

則實(shí)驗(yàn)②中用KMnO₄的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為         （忽略混合前后溶液的體積變化）。

 

Answer 1

（1）

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/K	催化劑的用量 / g	酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
①
②	298	0.5	0.0010
③	323	0.5	0.010
④	298	0	0.010

（2）1.0×10^－4mol·L^－1·min^－1

解析: