【題目】下列電解質(zhì)的電離方程式錯誤的是（ ）

A． HCl =H++C1- B．NaOH =Na++O2-+ H+

C．BaCl2 =Ba2++2C1- D．CuSO4=Cu2++SO42-

【答案】B．

【解析】

試題分析：電解質(zhì)的電離方程式的書寫必須滿足條件：原子守恒、電荷守恒；原子團離子不拆；OH- 和 SO42-不能拆開B符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是

A. 已知25℃時NH4CN溶液顯堿性,則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 由水電離出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有Cl－、CrO4２－且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO4２－先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來可再生能源和清潔能源將成為人類利用新能源的主力軍，下列關于能源的敘述正確的是（ ）
A.化石燃料是可再生能源
B.風能、太陽能是清潔能源
C.化石燃料都是清潔能源
D.氫能是不可再生的清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國營養(yǎng)學會修訂頒布的“每日膳食營養(yǎng)素供給量”將硒(Se)列為15種每日膳食營養(yǎng)素之一，提出一個成年人每天對硒的適宜攝入量是50 ~250μg�；卮鹣铝杏嘘P問題：

(1) Se 原子的價電子排布式為_______，基態(tài)78 Se 原子中，核外存在______對自旋方向相反的電子。

(2)堿金屬的硒化物溶液能夠溶解硒，生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化鈉Na2Se8，該物質(zhì)中，化學鍵類型是________，Se原子之間形成的空間構型為_________________。

(3)As、S在元素周期表中均與Se 相鄰，其氫化物分別是AsH3、H2Se和H2S其氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為______________________。

(4)SeCl2和BeCl2均為1：2組成的分子，SeCl2中Se的軌道雜化類型是_______，BeCl2中Be的軌道雜化類型是_________________。

(5)Zn與Se同周期，S與Se同主族。由Zn與S形成的ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。ZnS晶胞結(jié)構如圖所示，黑球代表的原子在晶胞內(nèi)，白球代表的原子除在頂點外，其余的原子在晶胞_________ (填“內(nèi)部”“棱上”或“面心”)，若該晶體的密度為ρg·㎝-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則立方晶胞的棱長=_____㎝(用含p、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，我國霧霾天氣常致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（ ）

A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4(濃)+2Cl-SO42- + 2HCl↑

B. 過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++S2-=2Fe2++ S↓

C. 碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

D. 向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水酸化將改變海水化學的種種平衡，使依賴于化學環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨大威脅。用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設想。生石灰屬于（ ）

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成幾種物質(zhì)

A．6 種 B．7 種 C．9 種 D．10 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組按如下實驗流程探宄海帶中碘含量的測定和碘的制取。

已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 請回答：

（1）實驗中儀器的名稱：A__________，B___________。

（2）①與②的操作名稱__________________（填“相同”或“不相同”）

（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當海帶原液中不再生成沉淀時，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為___________。

（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是___________。

（6）下列有關步驟Z的說法，正確的是___________。

A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C. NaOH溶液可以由乙醇代替

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