將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5 mol·L－1NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖。求：

    （1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少？

    （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

解析：（1）由圖知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）3，質(zhì)量是（19.4－11.6） g=7.8 g，即0.1 mol，對(duì)應(yīng)的鋁也是0.1 mol，質(zhì)量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，物質(zhì)的量為0.2 mol，對(duì)應(yīng)的鎂也是0.2 mol，質(zhì)量是4.8 g。（2）溶解金屬消耗的鹽酸是0.1 mol×3+0.2 mol×2=0.7 mol剩余的鹽酸消耗了20 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，物質(zhì)的量是5 mol·L－1×0.02 L=0.1 mol，所以鹽酸總的物質(zhì)的量是0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol，可得鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=0.8 mol/0.1 L=8 mol·L－1。

答案：（1）4.8 g，2.7 g�。�2）8 mol·L－1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖，回答下列問題：
（1）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）計(jì)算原合金中鎂、鋁的質(zhì)量（請(qǐng)寫出具體的計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

①原合金中鎂的質(zhì)量為
4.8
4.8
g
②鋁的質(zhì)量為
2.7
2.7
g
③鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。求：

（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少？

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

(1)原合金中鎂的質(zhì)量為__________g；

(2)鋁的質(zhì)量為__________g;

(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。

求：（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少？

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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