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【題目】下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是( )

A.CH3CH3B.Na2O2C.NaClD.N2

【答案】B

【解析】

含陰陽離子的化合物是離子化合物，陰陽離子之間的作用力是離子鍵，相鄰原子間通過共用電子對而產生的作用力是共價鍵。CH3CH3和N2形成的是分子，不含離子，因此不是離子化合物；Na2O2和NaCl由陰陽離子構成，是離子化合物，但NaCl中不含共價鍵，而Na2O2中含共價鍵。

A項、CH3CH3的結構為，C-H鍵、C-C鍵均為共價鍵，A選項錯誤；

B項、Na2O2由Na+和O22-構成，Na+和O22-之間是離子鍵，而O22-中氧原子之間是共價鍵，B選項正確；

C項、NaCl由Na+和Cl-構成，Na+和Cl-之間是離子鍵，沒有共價鍵，C選項錯誤；

D項、N2 分子結構是N≡N,只有共價鍵，沒有離子鍵，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。

（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3+6 NOx（2x + 3）N2 + 6xH2O某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

②裝置D中堿石灰的作用是______。

（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）

①將1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ兩種離子的物質的量隨x變化關系如下圖所示，則圖中線段a表示______離子隨x值變化的關系；

②為了檢測吸收液中NaNO2含量，某興趣小組取100ml該吸收液，用0.005mol·L–1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00mL。（已知：2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O）。則吸收液中NaNO2的物質的量濃度為多少？__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鉀（）能促使作物或難于萌發(fā)的種子發(fā)育。設計如下實驗制備疊氮化鉀并測定其純度：

I.制備

步驟1：制備亞硝酸丁酯（）

反應裝置如圖1（夾持裝置略去），向燒杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亞硝酸鈉溶液，待反應完全后，分離出上層油狀物，用和的混合溶液洗滌三次，經干燥后備用。

步驟2：制備疊氮化鉀

反應裝置如圖2（夾持及加熱裝置路去），向儀器A中加入乙醇溶液、的聯(lián)氨（）、亞硝酸丁酯，蒸汽浴加熱，反應完全后，疊氮化鉀即沉淀出來，冰浴冷卻，過濾，先用無水乙醇洗滌，再用無水乙醚洗滌，在空氣中于干燥。

相關物質性質如下：

物質

顏色、狀態(tài)

沸點（℃）

溶解性

無色晶體

受熱易分解

易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚

無色液休

118

微溶于水，與乙醇、乙醚混溶

無色或淡黃色油狀液體

78

不溶于水，與乙醇、乙醚混溶

無色油狀液體

118

與水、乙醇混溶，不溶于乙醚

請回答：

（1）儀器A的名稱為_____________.

（2）步驟1中分離出亞硝酸丁酯的操作名稱為_____________；步驟1中用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗滌的目的是__________________________.

（3）步驟2中冰浴冷卻的目的是__________________________；步驟2中干燥產品的溫度控制在55~60℃，原因是__________________________

（4）如需提高產品的純度，可在_____________（填編號）中進行重結晶。

A.無水乙醇 B.無水乙醚 C.水 D.乙醇的水溶液

Ⅱ.分光光度法測定產品的純度

原理：與反應非常靈敏，生成紅色絡合物，在一定波長下測量紅色溶液的吸光度，利用“吸光度”曲線確定樣品溶液中的。測定步驟如下：

①用品體配制標準溶液；

②配制一組相同體積（）不同濃度的標準溶液，分別加入（足量）標準溶液，搖勻，測量吸光度，繪制標準溶液的與吸光度的關系曲線，如圖；

③產品測定：稱取0.360g產品，配成溶液，取出于標準管中，加入（足量）標準溶液，搖勻，測得吸光度為0.6。

（5）實驗室用晶體配制標準溶液的方法為_________________.

（6）產品的純度為_________________；若③中加入的標準溶液不足以將產品完全反應，則測得的產品純度________________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列說法正確的是（ ）

A.加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

B.a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

C.d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D.該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學--選修5：有機化學基礎]

氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對分子量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_______。

（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。

（3）由C生成D的反應類型為________。

（4）由D生成E的化學方程式為___________。

（5）G中的官能團有___、 ____ 、_____。（填官能團名稱）

（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。回答下列問題：

(1)中S的化合價為______。

(2)向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應中轉移的電子數(shù)為____mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產生，該反應的化學方程式為_________

(3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應為，電池總反應式為____________。該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下,向V L密閉容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,發(fā)生反應:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:

溫度/℃

n(C)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.15

T2

0.375

下列有關說法正確的是( )

A.由上述信息可推知:T1>T2

B.T2℃條件下,若反應達到平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)增大

C.T1℃條件下,若開始時反應物的用量均減小一半, 平衡后NO的轉化率增大

D.℃條件下,該反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗時需后點燃E處的酒精燈

B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物為S、H2S、HCl

D. G、H之間應加上D裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，觀察到：開始導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合理的是（ ）

A.生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應

B.雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C.具支試管中溶液pH逐漸減小

D.墨水回升時，碳極反應式為O2+2H2O+4e–＝4OH–

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