Question

在密閉容器上，放入碳酸銨和氫氧化鈉固體共A克，將容器加熱至200℃，經(jīng)充分反應后，排出其中的氣體，冷卻稱得剩余固體的質量為B克。問容器內碳酸銨和氫氧化鈉各多少克？

Answer 1

/176A克；

=(48B-13A)／35克；

=A-40B／53克。

可能發(fā)生如下反應：
(NH4)2CO3+2NaOH2NH3↑+Na2CO3                  ①
(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑                   ②
在加熱過程中應首先發(fā)生反應①，只有當(NH4)2CO3過量時才能繼續(xù)發(fā)生反應②。并由以上反應可看出，NaOH過量時減重少。下面分別討論。
(1)當二者恰好反應時：


WNaOH=80/176A(克)，(也可用B表示)。
(2)當NaOH過量，A＞88/53B時，只發(fā)生反應①。先計算。(NH4)2CO3的量。


WNaOH=A-48(A-B)/53=(48B-13A)/35(克)
(3)當(NH4)2CO3過量，A＜88/35B時，發(fā)生反應①、②。
但由②知(NH4)2CO3全分解無固體剩余，所以還由①式計算，先求NaOH的量。
2NaOH～Na2CO3
∴WNaOH=y=80B/106=40B/53(克)，