（2009?海南）下列說法中錯誤的是：（　　）
分析：A、對于ABn型共價分子，若中心原子A達(dá)到了最高正價，沒有孤對電子時，為非極性分子，若中心原子未達(dá)到最高正價，有孤對電子對，為極性分子．
B、配位鍵形成條件：一是中心原子或離子，它必須有能接受電子對的空軌道；二是配位體，組成配位體的原子必須能提供配對的孤對電子．
C、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，電負(fù)性越大，表示該元素的非金屬性越強．
D、原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結(jié)合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶于一般的溶劑，多數(shù)原子晶體為絕緣體．
解答：解：A、SO2中心原子S的化合價為+4價，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤對電子對，為極性分子；SO3中心原子S的化合價為+6價，最外層電子全部參與成鍵，沒有孤對電子對，SO3是平面三角形的分子，是非極性分子，故A錯誤；
B、氨氣分子與氫離子通過配位鍵形成NH4+，銅離子提供空軌道，氨氣分子提供孤對電子對，Cu2+與NH3通過配位鍵形成
[Cu（NH3）4]2+，故B正確；
C、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負(fù)性數(shù)值越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱，故C正確；
D、原子晶體中相鄰原子間以共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，共價鍵結(jié)合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，故D正確．
故選：A．
點評：綜合性較大，涉及分子極性、配位鍵、電負(fù)性、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?海南）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）反應(yīng)②的離子方程式為
6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O

（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或 2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或 2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑

（4）D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．將等體積的D溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若D的濃度為1×10-2mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
5.6×10-4mol/L
5.6×10-4mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?海南）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
請回答下列問題：
（1）電池的負(fù)極材料為
鋰
鋰
，發(fā)生的電極反應(yīng)為
Li-e-=Li+
Li-e-=Li+
；
（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
；
（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是
出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成
出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
；
（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是
鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)，SOCl2也可與水反應(yīng)
鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)，SOCl2也可與水反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?海南）某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為
C8H8
C8H8
：
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
，反應(yīng)類型是
加成
加成
；
（3）已知：．
請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
；
（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式
；
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?海南）汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一．已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn（烴）、SO2、NOX、CO和C等，請回答下列有關(guān)問題．
（1）若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為
4CmHn+（4m+n）O2═4mCO2+2nH2O
4CmHn+（4m+n）O2═4mCO2+2nH2O
，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為
熱
熱
能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；
（2）通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的
SO2
SO2
（填化學(xué)式，多填本空不得分）排放；
（3）目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOX與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NOx+2xCO
 催化劑 
.
 
N2+2xCO2
2NOx+2xCO
 催化劑 
.
 
N2+2xCO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?海南）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是：（　　）
表述Ⅰ 表述Ⅱ
A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B 通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高 Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C 在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同 同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
D P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電 P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物

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