【題目】據(jù)報道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是

A. 正極反應式為:O22H2O4e4OH

B. 工作一段時間后,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 該燃料電池的總反應方程式為:2H2O22H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時,有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】D

【解析】氧氣在正極發(fā)生還原反應,A項正確;該燃料電池中氫氣與氧氣反應生成水,KOH沒有消耗,也沒有生成,故KOH的物質(zhì)的量不變,但其溶液濃度變小,B項正確;H2O2反應生成水是該電池發(fā)生的反應,C項正確;CuCl2CuCl22Cl2e===Cl2,n(Cl2)2.24 L/22.4 L·mol10.1 moln(e)0.2 mol,D項錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下:分析圖像,以下結(jié)論錯誤的是

A.溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D.兩溶液中負極反應均為:Fe-2e===Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:堿存在下,鹵代烴與醇反應生成醚():

化合物經(jīng)下列四步反應可得常用溶劑四氫呋喃,反應框圖如下:

、互為同分異構(gòu)體,請回答下列問題:

(1) 在一定條件下恰好反應,生成飽和一元醇 的分子式為, 的結(jié)構(gòu)簡式為_________________

(2)第①③步反應類型分別為_______________反應,③_______________反應。

(3)化合物具有的化學性質(zhì)(填寫字母代號)是_______________。

、可發(fā)生催化氧化反應

、與濃硫酸共熱或與氫氧化鈉的醇溶液共熱均能發(fā)生消去反應

、可發(fā)生酯化反應

、催化條件下可發(fā)生加聚反應

(4)核磁共振氫譜顯示分子中有兩種氫,寫出的化學反應方程式:_______________

(5)四氫呋喃()有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①鏈狀 ②含有醚鍵 ③核磁共振氫譜顯示有三種類型的氫原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(  )

A. CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ΔH0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)H2O(g) ΔH0

C. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)2H2O(g) ΔH0

D. CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖,該電池的電極表面鍍一層細小的鉑粉,吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答:

(1)氫氧燃料電池放電時能量轉(zhuǎn)化形式主要是__________,在導線中電子流動方向為________(用a.b表示)。

(2)負極反應式為__________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為__________________。

(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

.Li+H22LiH

.LiH+H2O===LiOH+H2

反應中的還原劑是________,反應中的氧化劑是____________。

知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

將由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說法正確的是(  )

A. 由圖知,反應在T1、T3處達到平衡,且該反應的ΔH<0

B. 由圖知,反應在t6時刻,NH3體積分數(shù)最大

C. 由圖知,t3時采取增大反應體系壓強的措施

D. 若圖表示在10 L容器、850℃時的反應,由圖知,到4 min時,反應放出51.6 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于合金的是

A. 黃金 B. 白銀 C. D. 水銀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫下,將amol N2bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g), 已知反應進行到某時刻t時,nt(N2)13mol,nt(NH3)6mol; 反應達平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下),其中NH3的體積分數(shù)為25%。則:

1a的值為______。

2平衡時NH3的物質(zhì)的量為___________

3原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n()n()___________________。

4原混合氣體中,ab________

5達到平衡時,N2H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)α(H2)________。

6平衡混合氣體中,n(N2)n(H2)n(NH3)________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)對于反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) ,下面表示該反應速率最快的是_______

A.v(SO2)= 2 mol/(L·min) B.v(O2)=1mol/(L·min)

C.v(O2)=2mol/(L·min) D.v(SO3)= 3mol/(L·min)

(2)下圖表示在密閉容器中反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) ΔH<0達到平衡時,由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況,a b過程中改變的條件是______________

b c過程表示平衡向_______方向移動; 若增大壓強時,反應速率變化情況畫在下圖c~d______________.

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