【題目】已知A是一種氣態(tài)烴,標(biāo)況下的密度為1.25g/L,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)B、D分子中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 。
(3)物質(zhì)B可以直接氧化為D,需要加入的試劑是 。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)②的化學(xué)方程式: ;反應(yīng)類型: 。
反應(yīng)④的化學(xué)方程式: ;反應(yīng)類型: 。
(5)B可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請(qǐng)寫出淀粉水解的化學(xué)方程式。
____________________________________________。
【答案】(1)CH2=CH2 (1分) (2)羥基 羧基 (各1分)
(3)酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液(答案合理即可)(1分)
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2分)催化氧化(或氧化)(1分)
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O (2分)酯化反應(yīng) (或取代反應(yīng))(1分)
(2分)。
【解析】
試題分析:A是一種氣態(tài)烴,標(biāo)況下的密度為1.25g/L,則A相對(duì)分子質(zhì)量是M=1.25g/L×22.4L/mol=28,所以A是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生的B是乙醇,乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛,乙醛催化氧化產(chǎn)生的D是乙酸;乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的E是乙酸乙酯。(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2;(2)B是乙醇,官能團(tuán)是羥基;D是乙酸,分子中所含官能團(tuán)是羧基;(3)物質(zhì)B可以直接氧化為D,需要強(qiáng)氧化物的物質(zhì),需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液等;(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)④的化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;反應(yīng)類型:酯化反應(yīng) (或取代反應(yīng));(5)乙醇可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等水解產(chǎn)生葡萄糖,葡萄糖氧化產(chǎn)生乙醇。淀粉水解的化學(xué)方程式是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用右圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說法不正確的是( )
A.E處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
B.F處棉花球變成藍(lán)色,說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)
C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+ 2Br-=2Cl-+ Br2
D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2OH- + Cl2 = ClO-+ Cl-+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義,對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)起著重要作用。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H2
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0
則△H4= (用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(2)在其他條件相同時(shí),分別測(cè)定合成氨反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖A、B所示,其中正確的是 (填“A”或“B”),其判斷理由是 。
(3)在體積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量1:3的比例充入N2、H2,進(jìn)行下列四組合成氨實(shí)驗(yàn):
組別 | 溫度 | N2起始量/mol | N2的物質(zhì)的量/mol | ||||||
5(s) | 10(s) | 15(s) | 20(s) | 25(s) | 30(s) | 35(s) | |||
Ⅰ | T1 | 0.1 | 0.094 | 0.089 | 0.085 | 0.0825 | 0.081 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T2 | 0.1 | 0.090 | 0.085 | 0.082 | 0.080 | 0.080 | 0.080 | 0.080 |
Ⅲ | T3 | 0.2 | 0.179 | 0.165 | 0.153 | 0.146 | x | x | x |
Ⅳ | T4 | 0.2 | 0.173 | 0.161 | 0.155 | 0.150 | 0.150 | 0.150 | 0.150 |
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ前10秒的平均速率v(NH3)= mol·L-1·s-1,T1溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (列出計(jì)算式)。
②與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變了一個(gè)條件,該條件可能是 。
③與實(shí)驗(yàn)I相比,實(shí)驗(yàn)Ⅲ中N2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④實(shí)驗(yàn)Ⅲ與實(shí)驗(yàn)Ⅳ的反應(yīng)條件溫度不同,則T1 (填“大于”、“小于”或“等于”)T2,原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是
A.CO2和H2S B.KOH和CH4 C.Si和CO2 D.NaCl和HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)已知25℃時(shí):SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/x Sx(s) △H=akJ/mol
2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/x Sx(s) △H=bkJ/mol。
則COS(g)生成CO(g)與Sx(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(2)雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3可以和濃HNO3反應(yīng),當(dāng)生成0.6mol的H3AsO4時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA,則As2S3和濃HNO3反應(yīng)的方程式是
(3)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS、S2的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。
①曲線B表示 的分布分?jǐn)?shù)。
②滴加過程中,溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的是 (填字母)。
A.c(Na+)= c(HS)+2c(S2)
B.3c(H2S)+2c(HS)+c(S2)+c(H+)=c(OH)
C.3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
③NaHS溶液呈堿性,當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)(A、B曲線的交叉點(diǎn))時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
(4)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示:
①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②電滲析裝置如下圖所示
寫出陽極的電極反應(yīng)式 。
該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)非金屬及其化合物的說法正確的是( )
A. 硅酸可使紫色石蕊試液變紅色
B. 二氧化硫通入紫色石蕊試液中.試液先變紅后褪色
C. 可用鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣
D. 液溴易揮發(fā),所以存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封保存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法沒有科學(xué)性錯(cuò)誤的是 ( )
A. “白雪牌”漂白粉可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”,沒有最白,只有更白
B. CO有毒,生有煤爐的居室,可放置數(shù)盆清水,這樣可有效地吸收CO,防止煤氣中毒
C. 氯化鈣具有吸水性和潮解性,夏日里用它的水溶液噴灑柏油路,可有效地保護(hù)路面
D. 氯元素有毒,禁止放入口中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O,反應(yīng)達(dá)平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K 1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)830℃,容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡 移動(dòng)。(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”)
(5)若1200℃時(shí),在某時(shí)刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span> (選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素R有如下反應(yīng):RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列說法正確的是
A.元素R位于周期表中第ⅦA族
B.RO3-中的R只能被還原
C.R2在常溫常壓下一定是氣體
D.每反應(yīng)消耗1 mol RO3-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
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