【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>rZ>rW>rQ
B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)
C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明,在CuZnO2催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常數(shù)K2 反應(yīng)Ⅱ
(1)一定條件下,將n(CO2): n(H2)=1:1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列事實(shí)可以說(shuō)明反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是_______
A 容器內(nèi)氣體密度保持不變 B CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
C 該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變 D 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(2)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________。
(3)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K3=____________(用K1和K2表示)。
(4)在恒壓密閉容器中,由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。
①△H1_________0(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填標(biāo)號(hào))。
A.降低反應(yīng)溫度
B.投料比不變,增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應(yīng))
(5)在T1溫度時(shí),將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始?jí)簭?qiáng)為P0,僅進(jìn)行反應(yīng)I。
①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________(用a表示)。
②若經(jīng)過(guò)3h反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率為____________(保留三位有效數(shù)字);平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫(xiě)出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________(用P0表示,并化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能。
(1)寫(xiě)出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布圖_______。
(2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1。在CoTiO3晶體中與1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子周?chē)嚯x最近的O數(shù)目分別為_______個(gè)、_______個(gè)。
(3) 三聚氰胺(C3N6H6)是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是____,1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示:
熔點(diǎn)/℃ | 密度/ g·cm-3 | 硬度(金剛石為10) | 導(dǎo)電性(銀為100) | ||
某合金 | 2 500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 | |
鐵 | 1 535 | 7.86 | 4.5 | 17 | |
還知該合金耐腐蝕,強(qiáng)度大,從以上性能看,該合金不適合作( )
A. 導(dǎo)線 B. 門(mén)窗框 C. 爐具 D. 飛機(jī)外殼
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生物界與非生物界具有統(tǒng)一性的一面,是因?yàn)椋?)
A. 構(gòu)成細(xì)胞的化合物在非生物界都存在
B. 構(gòu)成細(xì)胞的有機(jī)物在非生物界都存在
C. 構(gòu)成細(xì)胞的化學(xué)元素在無(wú)機(jī)界都能找到
D. 生物界和非生物界都具有代謝活動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是過(guò)氧化氫(H2O2)分子和O3分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答:
(1) O3分子中非極性共價(jià)鍵是__________鍵,特殊的化學(xué)鍵是________鍵。
(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是________。
(3)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是________。
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(4)分子中某一原子有一對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)叫孤電子對(duì)。那么,O3分子中有________對(duì)孤電子對(duì)。
(5)下列關(guān)于過(guò)氧化氫的說(shuō)法中正確的是________(用序號(hào)填空)。
①分子中有極性鍵 ②分子中有非極性鍵 ③氧原子的軌道發(fā)生了sp2雜化 ④O—O共價(jià)鍵是pp σ鍵 ⑤分子是非極性分子
(6)過(guò)氧化氫易溶于水,主要原因是_______________________________。
(7)指出下列原子的雜化軌道類(lèi)型及分子的空間構(gòu)型。
①SiF4中的Si____雜化,空間構(gòu)型____;②NO中的N___雜化,空間構(gòu)型___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )
A.滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏
C.蒸餾完畢時(shí),先關(guān)閉冷凝水,再停止加熱
D.分液時(shí),下層溶液先從下口放出,上層溶液再?gòu)纳峡诘钩?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,下列說(shuō)法正確的是
A. 蘋(píng)果酸能被氧化成三元羧酸
B. l mol蘋(píng)果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C. 含1 mol蘋(píng)果酸的稀溶液與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2
D. 2分子蘋(píng)果酸相互反應(yīng),可形成結(jié)構(gòu)為六元環(huán)、七元環(huán)或八元環(huán)的酯類(lèi)物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A. BeCl2B. BF3C. PCl5D. SiCl4
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