【題目】據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”這里的“銅青”是指

A.CuOB.Cu2O

C.CuD.Cu2(OH)2CO3

【答案】D

【解析】

銅青則是銅器上綠色者，即銅青為綠色固體。

A. CuO為黑色固體，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. Cu2O為紅色固體，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C. Cu為紅色固體，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D. Cu2(OH)2CO3為綠色固體，符合題意，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微置的锎．硼．鎵．硒等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）硒的基態(tài)原子的電子排布式為________。已知銅和某元素M的電負(fù)性分別是1．9和3．0，則銅與M形成的化合物屬于________填“離子”，“共價(jià)”）化合物。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋________________。

（2）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是________。

（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的雜化方式為________，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供________。寫(xiě)出一種與NH3互為等電子體的離子的化學(xué)式______________。

（4）含硼化合物是一種常見(jiàn)的還原劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出配位鍵________。

（5）多硼酸根離子可以通過(guò)三角形共用原子連接成鏈狀，片狀或者三維網(wǎng)狀多硼酸根離子。下圖是無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子，其中與原子數(shù)之比為 ，化學(xué)式為________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

2molSO2、1molO2

平衡v正（SO2）/molL-1s-1

v1

v2

v3

平衡c（SO3）/molL-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)P/Pa

P1

P2

P3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1（SO2）

α2（SO3）

α3（SO3）

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. v1＜v2，c2＜2c1 B. c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1

C. v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2） D. K1＞K3，P2＞2P3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向純水中加入少量的鹽酸(溫度不變)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.促進(jìn)了水的電離B.c(H＋)減小

C.水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D.c(OH－)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑能用于鑒別CO2和SO2的是

A.BaCl2溶液B.NaOH溶液

C.澄清石灰水D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）下圖是常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。

（1）寫(xiě)出儀器名稱A__________，B__________，C__________，D__________。

（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有____________（填字母）。

（Ⅱ）已知常溫下氫氧化銅的Ksp=2×10-20。

（3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_________。

（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn),如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中

請(qǐng)回答:

（1）金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。

（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號(hào))。

（3）①中正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________，②中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

（4）據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號(hào))。

①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻

③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接 ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】書(shū)寫(xiě)下列微粒的電子式：

(1)NH4+：____________； CO2：__________；NaOH：________________ 。

(2)若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時(shí)放熱130kJ。則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量，則A、B共有的元素中在活細(xì)胞中含量最多的是圖2中的a

B. 若圖1表示干細(xì)胞中化合物含量，則A中含量最多的元素為圖2中的b

C. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量，則B具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N

D. 細(xì)胞中含量最多的元素是圖2中的a，數(shù)量最多的也是a

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