【題目】已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰,在反應(yīng)過(guò)程中,破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ ,形成1 mol氯化氫的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,下列關(guān)系式正確的是

A. Q1 + Q2 > Q3 B. Q1 + Q2 < Q3 C. Q1 + Q2 > 2Q3 D. Q1 + Q2 < 2Q3

【答案】D

【解析】

因?yàn)闅錃夂吐葰夥磻?yīng)生成氯化氫為放熱反應(yīng),所以有Q1 + Q2 - 2Q3<0,即Q1 + Q2 < 2Q3。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2Fe2+Br2===2Fe3+2Br,2Br+Cl2===Br2+2Cl , 2Fe3+2I===2Fe2+I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是

A. 還原性:I>Fe2>Br

B. 當(dāng)通入2 molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+I(xiàn)2+4Cl

C. 原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)=213

D. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰—液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲(chǔ)能成本低等優(yōu)點(diǎn),以熔融金屬鋰、熔融硫和多硫化鋰[Li2Sx(2≤x≤8)]分別作兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Li+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該電池比鈉一液態(tài)多硫電池的比能量高

B. 放電時(shí),內(nèi)電路中Li+的移動(dòng)方向?yàn)閺腶到b

C. Al2O3的作用是導(dǎo)電、隔離電極反應(yīng)物

D. 充電時(shí),外電路中通過(guò)0.2mol電子,陽(yáng)極區(qū)單質(zhì)硫的質(zhì)量增加3.2g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增,前四種元素為短周期元素位于元素周期表s區(qū),電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等;B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每軌道中的電子總數(shù)相同;D原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍;F位于第四周期d區(qū),最高能級(jí)的原子軌道內(nèi)只有2個(gè)未成對(duì)電子;E的一種氧化物具有磁性;CG同主族

(1)基態(tài)原子的價(jià)電子軌道排圖為______,B2A2的電子式為_______,CD3-的空間構(gòu)型為______

(2)F(BD)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18(1個(gè)BD分子可提供的電子數(shù)為2),則______ 根據(jù)等電子原理,B、D分子內(nèi)鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為______

(3)FXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值為,若晶體中的F分別為F2+、F3+,此晶體中F2+F3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為______

(4)G元素與Ga可形成原子晶體GaG,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,密度為,GaG的摩爾質(zhì)量分別為M1g·mol-1M2g·mol-1原子半徑分別為r1pmr2pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為,則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______(寫出用M1、和M2、r1、r2、ρ表示的計(jì)算式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C三種物質(zhì)隨著X的變化,Y發(fā)生相應(yīng)的變化,其變化關(guān)系如圖所示。

1X表示的是物質(zhì)的量,則Y表示的不可能是_____填序號(hào),下同)

①物質(zhì)的量 ②物質(zhì)的體積 ③物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

2A、B、C均為氣體且壓強(qiáng)恒定時(shí),X表示的是溫度,則Y表示的可能是______。

①氣體的質(zhì)量 ②氣體的分子數(shù) ③氣體的體積 ④氣體的摩爾質(zhì)量

3AB、C均為氣體,Y表示在相同條件下氣體的體積,X表示的是氣體的質(zhì)量。

①相同條件下A、BC三種氣體的密度由大到小的順序是_____(用字母A、B、C表示下同)。

②AB、C三種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可以將反應(yīng)E+B2+=E2++B設(shè)計(jì)成原電池,下列4個(gè)電極反應(yīng): ①B﹣2e=B2+
②E﹣2e=E2+
③B2++2e=B
④E2++2e=E
其中表示負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)的分別是(
A.②和③
B.②和①
C.③和①
D.④和①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知:斷裂N4(g)1 molN-N鍵吸收193kJ能量,形成N2(g)1 mol NN放出941 kJ能量。下列說(shuō)法正確的是

A. N4(g)N2(g)更穩(wěn)定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g),體系的能量增加362kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末,微溶于水,常用作焰火的引火劑。制備流程如下:

反應(yīng)原理:Sr(NO3)2+H2O2+2NH3·H2O=SrO2·2H2O↓+2NH4NO3,該反應(yīng)放熱。

(1)選擇不同濃度的雙氧水在反應(yīng)器中反應(yīng),測(cè)得相同時(shí)間H2O2的利用率隨濃度的變化關(guān)系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。

(2)SrO2·2H2O與CO2會(huì)反應(yīng)變質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)25℃時(shí),將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F、CO32-的溶液中,當(dāng)c(Sr2+)=0.0010 mol·L-1時(shí),同時(shí)存在SrF2、SrCO3兩種沉淀,則此時(shí)溶液中c(F):c(CO32-)=______。[已知25℃時(shí):Ksp(SrF2)=4.0×10-9,Ksp(SrCO3)=5.0×10-9]

(4)準(zhǔn)確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量的鹽酸使之充分轉(zhuǎn)化為H2O2,再加入足量KI,搖勻后置于暗處,充分反應(yīng)后,加入少量淀粉試液,用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí),共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL,計(jì)算SrO2·2H2O樣品的純度,寫出計(jì)算過(guò)程________。(已知:S2O32-S4O62-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】計(jì)算

(1)常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球,其中氣體為SO2的是_____(填選項(xiàng)序號(hào))。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為_______。

(3)0.1LKCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物營(yíng)養(yǎng)液中,c(K+)=0.7 mol·L1,c(Zn2+)=0.1 mol·L1,c(Cl)=0.3mol·L1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______。

(4)氯氣(Cl2)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的氧化劑。

①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為養(yǎng)魚寶,可降低水中的氯氣對(duì)魚的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl,則S2O32將轉(zhuǎn)化成______。

A.S2 B.S C.SO32 D.SO42

②實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7 + 14HCl()=3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mole,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案