【題目】天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料。
(1)可燃冰(mCH4·nH2O)屬于 晶體。
(2)已知25 ℃、101 kPa 時(shí),1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量,則該條件下反應(yīng)CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)的ΔH=
(3)用甲烷空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。裝置如圖所示:
①a電極名稱為 。
②c電極的電極反應(yīng)式為 。
③假設(shè)CuCl2溶液足量,當(dāng)某電極上析出3.2 g 金屬Cu時(shí),理論上燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%)。
【答案】(1)分子(1分)(2)-890.24 kJ/mol (3)①負(fù)極(1分) ②2Cl--2e- = Cl2↑ ③2.8
【解析】
試題分析:(1)可燃冰的熔沸點(diǎn)較低,屬于分子晶體。
(2)1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量,則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為55.64kJ×16=890.24,則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-890.24kJ/mol。
(3)①甲烷、空氣燃料電池中,甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則a電極是負(fù)極,氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),b電極是正極;
②根據(jù)上述分析,b電極是正極,則c電極與電源的正極相連,c電極是陽極,溶液中的氯離子在陽極放電生成氯氣,電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑;
③根據(jù)電極反應(yīng),陰極:Cu2++2e-=Cu,正極:O2+4e-+2H2O=4OH-,因?yàn)楦鱾(gè)電極放電量相等,則Cu與氧氣的關(guān)系式為2Cu~O2,3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol,則需要氧氣0.025mol,空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%,所以通入空氣的體積為0.025mol×5×22.4L/mol=2.8L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日常生活中硫、氮氧化物的排放可能導(dǎo)致“酸雨”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致“酸雨”危害加劇的是( )
A.種草植樹,建設(shè)“海綿”城市 B.推廣使用電動(dòng)車
C.普及燃煤供暖,減少石油依賴 D.開發(fā)太陽能照明
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮的固定具有重要意義。
(1)雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后,氮元素轉(zhuǎn)化為 而存在于土壤中.處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng):
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H K ①
已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=﹣92.4kJmol﹣1 K1 ②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=﹣571.6kJmol﹣1 K2 ③
則△H= ;K= (用K1和 K2表示)。
(2)在四個(gè)容積為2L的密閉容器中,分別充入1mol N2、3mol H2O,在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①3小時(shí),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
序號(hào) | 第一組 | 第二組 | 第三組 | 第四組 | ||||||||||
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 | ||||||||||
NH3生成量/(10﹣6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 | ||||||||||
下列能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。K]
a.NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4:3
b.反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
c.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2的同時(shí)生成2molNH3
d.容器內(nèi)氣體密度不變
若第三組反應(yīng)3h后已達(dá)平衡,第三組N2的轉(zhuǎn)化率為 ;與前三組相比,第四組反應(yīng)中NH3生成量最小的原因可能是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流,細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是( )
A. 苯 B. 二硫化碳 C. 氯水 D. 四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:
回答問題:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為 ;
(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是_____,采取的措施是____________。
(3)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低;T2 T3(填“<”“>”“=”)。
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【題目】下列有機(jī)物的命名肯定錯(cuò)誤的是( 。
A.3﹣甲基﹣2﹣戊烯
B.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
C.2,2﹣二甲基丙烷
D.2﹣甲基﹣3﹣丁炔
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)碘不宜溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:
①I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0;②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___________。溫度升高時(shí),反應(yīng)①的平衡常數(shù)將____________(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g)。現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。
①該反應(yīng)△H__________0(填“>”或“<”)。
②反應(yīng)從開始到t1(t1= 3 min)時(shí)間內(nèi)的平均速率v(I2)= 。
③在450℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。
④能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 (填選項(xiàng)字母)。
A.I2與WI2的濃度相等
B.單位時(shí)間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
(3)I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測(cè)量CO的含量。已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJmol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJmol-1 。寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物,在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D分子中的官能團(tuán)是__________;
(2)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________;
(3)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________;
(4)B→C的反應(yīng)類型為__________;
(5)1molA最多可消耗__________molNaOH;
(6)一定條件下1molA最多與__________mol氫氣加成
(7)A的同分異構(gòu)體有很多種,其中,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
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