銅的冶煉過(guò)程大致可分為：
①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑；
④電解精煉銅
下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．上述過(guò)程中，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)共消耗2molO2
B．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
C．電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量一定為32g
D．冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅的冶煉過(guò)程大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選； ②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④電解精煉銅．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：陜西省陜師大附中2012屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題 題型：013

銅的冶煉過(guò)程大致可分為：

①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；

2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；

④電解精煉銅

下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

上述過(guò)程中，由1 mol　CuFeS2制取1 mol　Cu時(shí)共消耗2 mol　O2

B．

在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

C．

電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量一定為32 g

D．

冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅的冶煉過(guò)程大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選； ②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④電解精煉銅．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸
B．上述過(guò)程中，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)共消耗2molO2
C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西師大附中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

銅的冶煉過(guò)程大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選； ②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④電解精煉銅．
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸
B．上述過(guò)程中，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)共消耗2molO2
C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖北省黃石二中高一（下）期末化學(xué)復(fù)習(xí)卷（一）（解析版） 題型：選擇題

銅的冶煉過(guò)程大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選； ②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④電解精煉銅．
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸
B．上述過(guò)程中，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)共消耗2molO2
C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g

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