【題目】已知同溫、同濃度時(shí),酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3- >HCO3-
【1】用方程式表示NaHSO3溶液中存在的三個(gè)平衡體系(不考慮亞硫酸的分解):
①_________、②_________、③_________。
【2】0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中離子濃度:c(SO32-)______c(HSO3-)(填 “>”、“<”或“=”);要使其中的c(H+)和c(SO32-)都減小,可行的方法是________________。
A 加入過(guò)量CaO(s) B 加入少量NaOH(s) C 通入過(guò)量HCl(g) D 加入少量的H2O2(aq)
【3】0.1mol L的Na2SO3溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”),其電荷守恒式: c(Na+)+c(H+)=_______。
【4】H2SO3和NaHCO3溶液的離子方程式為:___________。
【5】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3酸性溶液氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即I2有析出,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___________。
【6】將NaHSO3(含少量淀粉)和酸性溶液KIO3(過(guò)量)混合,記錄10-50℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下圖。請(qǐng)描述曲線變化的規(guī)律________。
【答案】
【1】 HSO3- +H2O H2SO3+OH- HSO3- SO32-+ H+ H2OH++OH-
【2】 > A
【3】 堿 c(Na+) + c(H+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-)+c(OH-)
【4】H2SO3 + HCO3- = CO2↑+HSO3-+H2O
【5】5HSO3- + 2IO3- = 5SO42- + I2 + H2O +3H+
【6】溫度低于40℃之前,溫度越高,反應(yīng)速率越快,變藍(lán)時(shí)間越短,溫度高于40℃低于50℃,溶液變藍(lán)時(shí)間變長(zhǎng)
【解析】
亞硫酸鈉溶液中存在三個(gè)平衡,水的電離、亞硫酸根的電離、亞硫酸根的水解,
亞硫酸根主要是電離為主,水解次要,利用平衡移動(dòng)原理分析離子濃度的變化,
利用酸性強(qiáng)弱書(shū)寫(xiě)離子方程式,
利用氧化還原反應(yīng)原理來(lái)配平離子方程式,
讀圖像,根據(jù)圖像變化趨勢(shì)分析化學(xué)問(wèn)題。
【1】NaHSO3溶液中存在的三個(gè)平衡體系分別是亞硫酸氫根的水解,亞硫酸根的電離,水的電離,離子方程式分別為HSO3- +H2O H2SO3+OH-,HSO3- SO32-+ H+,H2OH++OH-,
故答案為:HSO3- +H2O H2SO3+OH-;HSO3- SO32-+ H+;H2OH++OH-;
【2】0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中,HSO3- +H2O H2SO3+OH-,HSO3- SO32-+ H+,電離平衡大于水解平衡,因此離子濃度:c(SO32-) > c(HSO3-);
要使其中的c(H+)和c(SO32-)都減小,
A選項(xiàng),過(guò)量CaO(s)和氫離子反應(yīng)生成水和鈣離子,鈣離子又和亞硫酸根反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀,故A正確;
B選項(xiàng),少量NaOH(s)和氫離子反應(yīng),HSO3- SO32-+ +,平衡正向移動(dòng),亞硫酸根離子濃度增大,故B錯(cuò)誤;
C選項(xiàng),通入過(guò)量HCl(g),平衡逆向移動(dòng),氫離子濃度增大,故C錯(cuò)誤;
D選項(xiàng),加入少量的H2O2(aq),雙氧水和亞硫酸根反應(yīng)生成硫酸根、氫離子和水,氫離子濃度增大,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,答案為A,
故答案為:>;A;
【3】0.1mol L的Na2SO3溶液,由于亞硫酸根水解,強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,根據(jù)電荷守恒,陽(yáng)離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷,其電荷守恒式:c(Na+) + c(H+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-)+c(OH-),
故答案為:堿;c(Na+) + c(H+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-)+c(OH-);
【4】由于酸性大小順序?yàn)椋?/span>H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-
因此H2SO3和NaHCO3溶液的離子方程式為:H2SO3 + HCO3- = CO2↑+HSO3-+H2O,
故答案為:H2SO3 + HCO3- = CO2↑+HSO3-+H2O;
【5】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3酸性溶液氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即I2有析出,按照化合價(jià)升降守恒,NaHSO3升高2個(gè)價(jià)態(tài),生成I2降低10個(gè)價(jià)態(tài),NaHSO3系數(shù)配5,I2系數(shù)配1,KIO3系數(shù)配2,因此該反應(yīng)的離子方程式:
5HSO3- + 2IO3- = 5SO42- + I2 + H2O +3H+,
故答案為:5HSO3- + 2IO3- = 5SO42- + I2 + H2O +3H+;
【6】6. 將NaHSO3(含少量淀粉)和酸性溶液KIO3(過(guò)量)混合,記錄10-50℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下圖。請(qǐng)描述曲線變化的規(guī)律溫度低于40℃之前,溫度越高,反應(yīng)速率越快,變藍(lán)時(shí)間越短,溫度高于40℃低于50℃,溶液變藍(lán)時(shí)間變長(zhǎng),溫度高于50℃,淀粉不適宜作指示劑,
故答案為:溫度低于40℃之前,溫度越高,反應(yīng)速率越快,變藍(lán)時(shí)間越短,溫度高于40℃低于50℃,溶液變藍(lán)時(shí)間變長(zhǎng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列說(shuō)法正確的是
A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH變?yōu)?/span>b和c,則a、b、c的大小關(guān)系是:a>b>c
B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均為7,但兩溶液中水的電離程度不相同
C.5.0×10-3 mol·L-1KHA溶液的pH=3.75,該溶液中c(A2-)<c(H2A)
D.己知某分散系中存在:M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq),K=a,c(M2+)=b mol·L-1時(shí),溶液的pH等于
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
繼密胺樹(shù)脂/石墨烯量子點(diǎn)復(fù)合微球新型白光發(fā)光材料后,2019年8月13日中國(guó)科學(xué)院福建物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究所合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無(wú)機(jī)硼酸鹽單一組分白光材料并獲得了該化合物的LED器件。
(1)基態(tài)O原子能量最高的電子,其電子云在空間有______個(gè)延展方向;C原子的基態(tài)電子排布式為______;
(2)與互為等電子體,構(gòu)型為_______;苯-1,4-二硼酸甲基亞氨基二乙酸酯結(jié)構(gòu)如圖所示,硼原子和氮原子的雜化方式分別為__________、__________。
(3)石墨的熔點(diǎn)大于金剛石的熔點(diǎn),試分析原因:________。
(4)可用檢驗(yàn),其對(duì)應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(HSC≡N)和異硫氰酸(HN=C=S),這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是____________,試分析原因:_________;熱穩(wěn)定性: _______(填“<”“>”或“=”)。
(5)超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼(BAs)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(As位于體內(nèi),B位于頂點(diǎn)和面心),已知晶胞參數(shù)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為,As原子到B原子最近距離為________(用含a的式子表示),該晶體的密度是_______g.cm-3 (列出含a、的計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時(shí),每隔半分鐘分別測(cè)定放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中可正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果是
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L-1
B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),保存不當(dāng)時(shí)容易變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組以過(guò)氧化鈉為研究對(duì)象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì):取少量樣品,將其溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該實(shí)驗(yàn)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取了m g樣品,并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱是_________,裝置D的作用是_________________________________;
②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_________________________________;
③寫(xiě)出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________;
④反應(yīng)結(jié)束后,在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),你認(rèn)為合理的是_______________(填序號(hào));
a.讀取氣體體積前,需冷卻到室溫
b.調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同
e.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平時(shí)讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】茉莉花香氣的成分有多種,有機(jī)物E (C9H10O2)是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用酒精和苯的某一同系物(C7H8)為原料進(jìn)行人工合成,合成路線如下:
【1】C物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是:___________。
【2】③的有機(jī)反應(yīng)類型是:_______________。
【3】反應(yīng)④發(fā)生還需要的試劑是:_____________。
【4】寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:______________。
【5】證明反應(yīng)②中A物質(zhì)己完全轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)的方法是:________________。
【6】E的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,并包含一個(gè)酯基的結(jié)構(gòu)有多個(gè),下面是其中2個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
、
請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出2個(gè)符合上述要求的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______和__________
【7】請(qǐng)寫(xiě)出以CH2=CHCH2CH3為唯一有機(jī)原料制備CH2=CHCH=CH2的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2,含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)“煅燒”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)常溫常壓下,“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2,“碳化”時(shí)終點(diǎn)pH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。
①應(yīng)控制“碳化”終點(diǎn)pH約為___,鈣元素的主要存在形式是___(填化學(xué)式)。
②根據(jù)圖2,當(dāng)pH=10.0時(shí),鎂元素的主要存在形式是___(填化學(xué)式)。
(3)“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為___。
(4)該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn),可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ-Ⅳ所示。
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(填裝置序號(hào))___________;
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;
與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))_____;
A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便 D.Ⅳ可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不能
(3)若用實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是______;
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng),
①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí),其離子方程式是_____________;
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子__________。
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