【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,下列敘述中正確的是( )
A.乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)
B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C.電池工作時,鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.外電路的電流方向是從a到b
【答案】D
【解析】解:由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知,Mn元素的化合價降低,得到電子,F(xiàn)e元素的化合價升高,失去電子,則b為負(fù)極,a為正極,A.b為負(fù)極,則乙燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;
B.甲燒杯中發(fā)生還原反應(yīng),Mn元素的化合價降低,電極反應(yīng)為MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O,則pH逐漸增大,故B錯誤;
C.陰離子向負(fù)極移動,則鹽橋中的SO42﹣移向乙燒杯中,故C錯誤;
D.由上述分析可知,a為正極,電流由正極流向負(fù)極,即從a流向b,故D正確.
故選D.
由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知,Mn元素的化合價降低,得到電子,F(xiàn)e元素的化合價升高,失去電子,則b為負(fù)極,a為正極,結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電流從正極流向負(fù)極,陰離子向負(fù)極移動來解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義.對于密閉容器中的反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,在673K,30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示,敘述正確的是( )
A.點(diǎn)d(t1時刻)和點(diǎn)e(t2時刻)處n(N2)不一樣
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
D.其他條件不變,773 K下反應(yīng)至t1時刻,n(H2)比圖中d點(diǎn)的值小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑,已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-,則S2O32-將轉(zhuǎn)化為( )
A. SO42-B. SO32-C. SD. S2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是 , 操作②的名稱是 .
(2)試劑a是 , 試劑b是 , 固體B是 . (填化學(xué)式)
(3)加入試劑a所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為: . 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: .
(4)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模?/span> . 若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在PH=14的溶液中,能大量共存的無色溶液是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Mg2+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.K+、Na+、SO42-、CO32-D.K+、Ag+、HCO3-、Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 .
(2)配制 240mL 0.1molL﹣1 的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
(3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次 ) .
A.用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積,倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12cm處
(4)若實驗中遇到下列情況,對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌, .
②容量瓶中原有少量蒸餾水, .
③定容時觀察液面俯視, .
(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
①定容時加蒸餾水時超過了刻度 .
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有滾液不慎有溶液濺出 .
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】車用妄全氣囊中反應(yīng)方程式為BNaN3=2Na+3N2↑,用雙橋線標(biāo)出電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類型,指出氧化劑和還原劑.若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LN2 , 需要多少克NaN3(寫出計算過程),NaN3的密度約為2g/cm3 , 則NaN3的體積約為多少立方厘米.
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【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:a>b>c
C.b點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH﹣)
D.用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 , 反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 molL﹣1 , 則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 , 反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2 , 達(dá)到平衡時,PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%
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