Question

【題目】填空題

（1）下列結論錯誤的是 (多選)

①微粒半徑：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③還原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金屬性：O>N>P>Si ⑦金屬性：Be<Mg<Ca<K ⑧沸點：NH3> PH3> AsH3

（2）A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強，若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，（用A、B、C、D作答即可）

A．原子序數(shù)： ； B．原子半徑： ；

C．離子半徑： 。

（3）①碘的升華；②二氧化硅熔化；③氯化銨受熱分解；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；

A .化學鍵沒有被破壞的是 ； B．僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ；

C．僅發(fā)生共價鍵破壞的是 ； D．既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞是 ；

Answer 1

【答案】（1）①③⑧

（2）原子序數(shù)C>B>D>A，原子半徑D>B>C>A，離子半徑C>A >D>B

（3）A .化學鍵沒有被破壞的是①；B．僅發(fā)生離子鍵破壞的是④；C．僅發(fā)生共價鍵破壞的是②⑤；D．既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞是③

【解析】試題分析：（1）①K+、S2-、C1-原子核外電子排布相同，核電核數(shù)S2-＜C1-＜K+，則半徑S2-＞C1-＞K+，離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)最小，則半徑最小，則有S2-＞C1-＞K+＞Al3+，故①錯誤；②非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞SI，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正確；③非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性：C1-＞Br-＞I-＞S2-，故③錯誤；④非金屬性：C1＞S＞Se＞Te，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，則氧化性：C12＞S＞Se＞Te，故④正確；⑤非金屬性：S＞P＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，則有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正確；⑥因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則有O＞N、P＞Si，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則N＞P，所以有非金屬性：O＞N＞P＞Si，故⑥正確；⑦同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，則金屬性Ca＜K，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性Be＜Mg＜Ca，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正確; ⑧沸點：NH3中存在氫鍵，故沸點最高，但 PH3< AsH3，故⑧錯誤。

（2）由題意A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A在上面，C在下面；B的陽離子比D的陽離子氧化性強，B在D后面，若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，BC同周期，且A、C為非金屬元素，B、D為金屬元素；故原子序數(shù)C>B>D>A，原子半徑D>B>C>A，離子半徑C>A >D>B。

（3）①碘的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有化學鍵的破壞；②二氧化硅熔化破壞的是共價鍵；③氯化銨受熱分解，氯化銨是離子化合物，存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵，受熱分解時，陰陽離子間的化學鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞，所以所以破壞的是離子鍵、共價鍵；④燒堿熔化中存在離子鍵，融化燒堿時，陰陽離子間的化學鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；⑤氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價鍵被破壞，所以破壞的是共價鍵；故A .化學鍵沒有被破壞的是①；B．僅發(fā)生離子鍵破壞的是④；C．僅發(fā)生共價鍵破壞的是②⑤；D．既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞是③。