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1．為了使埋在地下的鋼管不易生銹，設計了如下幾種方案，將鋼管：①用導線與鉛板連接  ②用導線與鋅板連接  ③用導線與碳棒連接  ④與直流電源負極連接 ⑤直流電源正極連接，其中可采取的方法是（　　）
A．①④B．②④C．②③D．①⑤

分析 采用化學方法防止金屬被腐蝕時可以采用電化學方法，作原電池正極或電解池陰極的金屬能防止被腐蝕，作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，據此分析解答．

解答 解：采用化學方法防止金屬被腐蝕時可以采用電化學方法，作原電池正極或電解池陰極的金屬能防止被腐蝕，作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，
①用導線與鉛板連接，構成的原電池中Fe比Pb易失電子，所以Fe做負極而加速鐵被腐蝕，故錯誤；
②用導線與鋅板連接，構成的原電池中Zn比Fe易失電子，所以Fe作正極而被保護，故正確；  
③用導線與碳棒連接，構成的原電池中Fe易失電子作負極，所以鐵加速被腐蝕，故錯誤；
④與直流電源負極連接，構成的原電池中，Fe作陰極而被保護，故正確；
⑤直流電源正極連接，構成的原電池中Fe作陽極而加速被腐蝕，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查金屬的腐蝕與防護，明確原電池、電解池原理是解本題關鍵，防止金屬被腐蝕可以采用物理方法或化學方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于可逆反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（　　）
A．達到化學平衡時v正（O2）=v逆（NO）
B．若單位時間內生成xmolNO的同時生成 xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．若反應發(fā)生在體積恒定的密閉容器中，當密度不變時，化學反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解時可以精銅為陽極，以CuSO4溶液為電解液
B．電解時陰極發(fā)生還原反應
C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu-2e-=Cu2+
D．電解結束后，電解質溶液的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．最新衛(wèi)星測量結果顯示，南、北極冰層融化加速，造成這種現象的主要原因是（　�。�
A．二氧化碳增多使太陽輻射到地球表面的能量增多
B．二氧化碳等氣體能釋放能量，使大氣層的溫度升高
C．氟氯烴等大量排放，破壞臭氧層引起的
D．二氧化碳、甲烷等溫室氣體產生溫室效應，使大氣溫度升高，加速冰層融化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．海水淡化大多采用的方法是（　�。�
A．蒸餾B．過濾C．萃取D．電滲析法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）也不同，根據峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目．
（1）下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是B．
A．CH3COOH   B． C（CH3）4     C．CH3COOCH3       D．CH3OH
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如下圖所示，則A的結構簡式為BrCH2CH2Br．
（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結構，簡要說明根據核磁共振氫譜的結果來確定C2H6O分子結構的方法是若譜圖中給出了3個吸收峰，則說明C2H6O的結構是CH3CH2OH；若譜圖中給出了1個吸收峰，則說明C2H6O的結構是CH3OCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨在化肥生產、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領域用途非常廣泛．
（1）尿素[CO（NH2）2]與氰酸銨（NH4CNO）互為同分異構體；氰酸銨屬于離子化合物（選填：“離子”或“共價”）．
（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉變?yōu)橐喊睂⑨尫拍芰浚ㄟx填：“吸收”或“釋放”）．液氨可通過圖1裝置釋放氫氣，該過程中能量轉化方式為電能轉化為化學能．
（3）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）．
①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是bc（不定項選擇）．
a．反應速率ν（ NH3）=ν（ N2）
b．容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化
c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發(fā)生變化
d．容器內n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖2所示，圖中ν（正）與ν（逆）相等的點為cd（選填字母）．
（4）已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數據如表
共價鍵H-HN-HN≡N
能量變化/kJ•mol-1436390.8946
則合成氨反應：N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-90.8kJ•mol-1
（5）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既可消除污染又可獲得NH4HSO3等產品．若用1000kg 含NH3質量分數為17%的氨水吸收SO2且全部轉化為NH4HSO3，不考慮其它成本，則可獲得的利潤為782元（參照下面的價格表）．
NH3質量分數17%的氨水無水NH4HSO3
 價格（元/kg）1.01.8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將濃硫酸加入到盛有蔗糖的燒杯中，觀察到下圖所示現象，下列說法中不正確的是（　�。�
A．②中現象說明濃硫酸具有很強的脫水性
B．③中現象說明濃硫酸具有很強的酸性
C．③中生成刺激性氣味氣體說明濃硫酸具有很強的氧化性
D．③中產生的氣體通入品紅溶液，可以觀察到紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關做法在日常生活中可行的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精和工業(yè)酒精的主要成分相同，都可用于傷口消毒
B．可利用米湯檢驗含碘鹽的真假
C．低血糖癥狀出現時，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快
D．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

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