【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是

A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服

C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

本題主要考查有機物與無機物的區(qū)分（B選項為有機物，其他均為無機物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時穿插考查了元素周期表中同主族的概念。

A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；

B.聚氨酯為有機高分子化合物，故B不符合題意；

C.碳包覆銀納米材料中銀為金屬元素，故C不符合題意；

D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，故D不符合題意；

綜上所述，本題應選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式為_________________。

（2）這10種元素，其中電負性最大的是________(填元素符號)。

（3）元素②的一種氫化物(分子中含有6個原子)是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是________。

A.6個原子不在同一平面上 B.屬于含有極性鍵的非極性分子

C.只含有4個sp2-s的δ鍵和1個P-P的π鍵 D.該氫化物分子中C原子采用sp2雜化

（4）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分(血紅素)的結構式。此結構片段中含有的化學鍵有________(填序號)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 G. δ鍵 H.兀鍵

（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請回答：表中的D、E、F可能是哪三種元素__________(填元素符號)；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素周期表的認識正確的是（ ）

A.第一張元素周期表是美國化學家門捷列夫制成的

B.門捷列夫制定的第一張元素周期表是按照核電荷數(shù)由小到大的順序排列的

C.目前使用的元素周期表是按照原子序數(shù)由小到大的順序排列的

D.同周期元素的原子結構示意圖的最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在中和滴定實驗中記錄數(shù)據(jù)見下表。因為時間緊迫，只做了兩次實驗。

第一次滴定

第二次滴定

待測液HCl的體積/mL

20.00

20.00

滴定終點消耗標準液NaOH的體積/mL

23.20

26.00

該同學測得待測液HCl物質(zhì)的量濃度 （ ）

A.0.2088mol/LB.0.2250mol/LC.0.2169 mol/LD.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是( )

①增加C的物質(zhì)的量　②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大　③將容器的體積縮小一半　④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應金屬的是

A. 加熱氧化汞B. 氧化鐵和鋁粉高溫共熱

C. 電解熔融氯化鈉D. 高溫煅燒碳酸鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的_____腐蝕，石墨電極上的電極反應式為_____。

②若開關K與b連接，則電解反應的化學方程式為_____。

（2）該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。

①該電解槽的陽極反應式為_____。

此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②通電開始后，陰極附近溶液pH_____（選填“增大”、“不變”或“減小”）。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為_____；已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g 液態(tài)H2O時，理論上有_____kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（ ）

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 反應在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，則反應的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前ν(正)>ν(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高聚物H是一種光刻膠，其中的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）B的化學名稱是_________。

（2）B生成C的反應類型為_________，F(xiàn)與G反應生成H的反應類型為_________。

（3）H中官能團的名稱為___________________________。

（4）C的結構簡式為__________________，G的結構簡式為__________________。

（5）已知E與D，F(xiàn)與CH3OH分別含有相同的官能團，寫出D與CH3OH反應生成E和F的化學方程式：________。

（6）芳香族化合物X是G的同分異構體，1 mol X與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag，則X的結構簡式有_____（不考慮立體異構）種，寫出核磁共振氫譜顯示有五種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1:2:2:2:1的X的結構簡式：___________（任寫一種）。

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