Question

【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極反應式為 ， 放電后該電極質(zhì)量（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是 ．
（3）寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法： ．
（4）若用NH4HCO3和NH3H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理．圖2是NH4HCO3和NH3H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應選擇NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為 ．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質(zhì)，可進行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是 ， 陰極的電極反應式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；增大
（2）作為還原劑將PbO2還原
（3）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸再滴入少量氯化鋇溶液，如果無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈
（4）2.0；（NH4）2SO4
（5）粗鉛；Pb2++2e﹣=Pb
【解析】解：（1）鉛蓄電池中Pb作負極，由于電解質(zhì)溶液是硫酸，硫酸鉛難溶于水，故電極反應方程式為：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ， 隨著反應的進行，電極質(zhì)量增大，所以答案是：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；增大（2）步驟①加入Na2SO3和PbO2發(fā)生氧化還原反應生成PbSO4 ， 所以步驟①中加入Na2SO3的作用是作為還原劑將PbO2還原，所以答案是：作為還原劑將PbO2還原；（3）如果洗滌液中不含有硫酸根離子就證明洗滌干凈，其檢驗方法為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸再滴入少量氯化鋇溶液，如果無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈，所以答案是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸再滴入少量氯化鋇溶液，如果無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈；（4）根據(jù)圖象不難看出NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的2.0倍時脫硫效率很高；而這時（NH4）2SO4是可溶性鹽，所以會留在母液中，所以答案是：2.0；（NH4）2SO4；（5）粗鉛精煉則陽極為粗鉛，陰極為精鉛，電解質(zhì)溶液為含二價鉛離子的溶液，所以陰極的電極反應式為Pb2++2e﹣=Pb；所以答案是：粗鉛；Pb2++2e﹣=Pb．