【題目】下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)是的說法中,正確的是( )

A. 葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O、N四種元素組成

D. 淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n,兩者互為同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】

A.因二糖、多糖能發(fā)生水解,單糖不能發(fā)生水解,葡萄糖是單糖,蔗糖是二糖,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.因油脂有油和脂肪之分,兩者都屬于酯,選項(xiàng)B正確;

C.因糖類、油脂的組成元素為CH、O,蛋白質(zhì)的組成元素為C、HO、N等,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、淀粉和纖維素的分子式(C6H10O5)nn值不同,二者分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行了如下探究,請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告.
(1)【探究目的】實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比. 【探究思路】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量,并通過計(jì)算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比.
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示.將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中,用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng),再用針筒b收集生成氣體的體積(忽略針筒管壁間的摩擦).
如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL,充分反應(yīng)后,針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL,則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為mL.寫出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g,向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸,生成的氣體體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖乙所示:

實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol/L.
(2)樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為 . 【拓展探究】某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案,其操作流程如圖丙:在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如果溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測(cè)得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比(選填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為 , 其物質(zhì)的量濃度之比為
(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為
(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用原電池理論解釋的是

A、鋁片不用特殊方法保存

B、生鐵比純鐵易生銹

C、制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅

D、工程施工隊(duì)在鐵制水管外刷一層銀粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩個(gè)小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素(2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O) 甲組:利用如圖裝置,通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大。▽(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4

序號(hào)

A溶液

B溶液

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4


(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
(2)分液漏斗中A溶液應(yīng)該加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等,避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差,影響測(cè)定結(jié)果,需要進(jìn)行的操作是 . 乙組:通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

時(shí)間/s

40

20

10

﹣﹣﹣


(4)X= A.5 B.10 C.15 D.20
4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色,你認(rèn)為可能的原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯,其化學(xué)方程式為:2KClO34HCl()2KCl2ClO2Cl22H2O。(ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià))

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______(填寫編號(hào))

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3)用雙線橋表示這個(gè)反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移情況2KClO34HCl()2KCl2ClO2Cl22H2O。

_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知相同條件下,下列反應(yīng)的焓變和乎衡常數(shù)分別表示為: ①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1 K1=x
②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2 K2=y
③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3 K3=x
則下列關(guān)系正確的是(
A.△H3=△H1+2△H2 x=xy2
B.H3=△H1+△H2 z=x+y
C.H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2
D.H3=△H1+△H2 z=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)預(yù)測(cè)有機(jī)物丙烯酸(CH2=CH-COOH)的發(fā)生的反應(yīng)類型可能有( 。

①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng).

A. 只有①③B. 只有①③④C. ①②③④⑤D. 只有①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需1 mol·L-1CuSO4溶液750 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取CuSO4固體的質(zhì)量分別為

A. 容量瓶:500 mL、250 mL各一個(gè); CuSO4:120.0 g

B. 容量瓶:750 mL、 CuSO4:120.0 g

C. 容量瓶:1 000 mL、CuSO4晶體:250.0 g

D. 容量瓶:1 000 mL、 CuSO4:160.0 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案