【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO與11.2 LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B. 常溫常壓下,16gO3所含電子數(shù)為8NA

C. 1L0.lmol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

D. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol H2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】由于存在,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)小于0.75NA故A錯(cuò)誤;常溫常壓下,16gO3所含電子數(shù)為 ,故B正確;Al3+水解,所以1L0.lmol·L-1.'Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于0.2NA,故C錯(cuò)誤;鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng),氫元素化合價(jià)由+1變?yōu)?,所以生成1molH2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的(

A.新制氯水呈淺黃綠色,是因?yàn)槁人泻?/span>HClO

B.新制氯水在光照的條件下,可以產(chǎn)生氣體,該氣體是氯氣

C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液,沒(méi)有任何現(xiàn)象

D.新制氯水中滴加石蕊試液,變紅后褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)常溫下為無(wú)色液體,是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂(lè)觀的燃料。

(1)①己知:CO、H2、CH3OH的燃燒熱(△H)分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1,則CO和H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式是________________。

②有人設(shè)想綜合利用太陽(yáng)能將天然氣轉(zhuǎn)化為較易存運(yùn)的甲醇,裝置如下圖,裝置工作時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)方程式為_________________________________。

(2)一定溫度下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)上圖。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡時(shí),用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為__________,該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________;

②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________;

(3)在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下,甲醇可轉(zhuǎn)化為乙酸:

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有機(jī)合成常有副反應(yīng)存在。若反應(yīng)釜中CH3OH和CO配料比(質(zhì)量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%,則此反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率為___________

(4)常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5, 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7,此時(shí)混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】80℃時(shí),2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:

時(shí)間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/( mol·L1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

請(qǐng)回答:

(1)20 s內(nèi),v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。

(2)升高溫度時(shí),c(NO2)增大,則正反應(yīng)是______(選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為______。

(4)該條件下N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原料藥合成路線如下:

1乙的反應(yīng)類型為_______________;乙丙的反應(yīng)條件為__________________。

2丁的名稱為_______________;戊的分子式為__________________

3丁發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________;庚的化學(xué)方程式為___________________________________________。

4化合物己的芳香族同分異構(gòu)體有多種,AB是其中的兩類,它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下:

①已知AFeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為________________________________。

②已知B中含有甲基,能發(fā)生水解反應(yīng),苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,則B的結(jié)構(gòu)有___種。

5丁烯酮()可用作聚合反應(yīng)單體制取陰離子樹(shù)脂,還可用作烷基化劑和合成甾族化合物及維生素A的中間體。請(qǐng)以乙烯和乙炔鈉(NaC≡CH)為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備丁烯酮的合成路線:___________________

合成路線流程圖示例如:A B……目標(biāo)產(chǎn)物。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞顯紅色的溶液:Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol·L-1氨水溶液:K+、Na+、NO3-、A1O2-

D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. X是電源的負(fù)極

B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O2eˉH2O2ˉCO22eˉCOO2ˉ

C. 總反應(yīng)可表示為:H2OCO2H2COO2

D. 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說(shuō)法不正確的是

A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,然后用酸去除

B. 圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率

C. 通過(guò)蒸發(fā),可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)

D. 25℃時(shí),反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=3250

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗滌劑、乳化劑等。實(shí)驗(yàn)室制備2-甲基-2-己醇的流程如下:

已知:RMgBr化學(xué)性質(zhì)活潑,易與H2O、R'X等發(fā)生反應(yīng)生成RH、R-R'。

1儀器A的名稱是___________。

2引發(fā)CH3(CH2)3Br與鎂屑反應(yīng)可微熱或加入米粒大小的碘單質(zhì),其中碘的作用可能是_____,若鎂屑不足,則反應(yīng)時(shí)生成的有機(jī)副產(chǎn)物為________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

3干燥管中無(wú)水氯化鈣的作用為__________。

4加入丙酮及稀硫酸時(shí)均需用冰水冷卻,這是因?yàn)?/span>_________。

5起始加入三頸燒瓶的1-溴丁烷的體積為5mL,密度為1.28g/mL最終所得產(chǎn)品的質(zhì)量為2.71g,2-甲基-2-己醇的產(chǎn)率為________。

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