Question

一定溫度下，可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0 在甲、乙兩容器中進行．起始時，將 1mol A 和 2molB 加入甲容器中，將 4molC 和 2mol D 加入乙容器中，此時控制活塞 P，使乙的容積為甲的 2 倍，t₁ 時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板 K 不能移動）．下列說法正確的是（　　）

• A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入 1molA 和 2molB，達到新的平衡后，甲中壓強是乙中壓強的2倍
• B、保持溫度和活塞位置不變，t₂ 時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t₁ 前的反應(yīng)速率變化已省略）
• C、保持溫度不變，移動活塞 P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中 C 的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的 2 倍
• D、保持溫度不變，移動活塞 P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中氣體密度比甲中氣體密度的 2 倍小

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，在此基礎(chǔ)上，從平衡移動的角度解答此題．

解答： 解：從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，
A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到平衡時，達到新的平衡后，甲中氣體物質(zhì)的量減小，甲中壓強小于乙中壓強的2倍，故A錯誤；
B、甲溫度和體積變化，加入氦氣后對平衡移動沒有影響，保持溫度和乙中的壓強不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都減小，故B正確．
C、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)的2倍，故C錯誤；
D、保持溫度不變，移動活塞 P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到新的平衡后，乙中氣體質(zhì)量小于甲中質(zhì)量的2倍，乙中氣體密度比甲中氣體密度的 2 倍小，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查化學平衡移動的影響因素，題目難度中等，注意從等效平衡的角度分析起始時甲乙兩容器內(nèi)的氣體的平衡狀態(tài)，在此基礎(chǔ)上從平衡移動的角度分析．