【題目】濃度為0.50mol·L－1的某金屬陽離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于

A.1B.2C.3D.4

【答案】A

【解析】

n(Mn+)=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氫氧化鈉溶液中n(OH-)=n(NaOH)=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，發(fā)生反應(yīng)Mn++nOH-=M(OH)n↓，則0.005mol:0.005mol=1:n，解得n=1，故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如下裝置進(jìn)行有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動。

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是___________________。正確的連接順序是：A→C→___________→尾氣處理（填字母）順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。

（3）將二氧化硫通入以下裝置可以制備Na2S2O3：

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是________________。

②寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

③Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝____mol·L-1。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　　）

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的 NH3 和 Cl2 在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為 NH4Cl)，某實(shí)驗(yàn)小組對該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對巖腦砂進(jìn)行元素測定，回答下列問題：

(1)巖腦砂的制備

①利用裝置 A 制取實(shí)驗(yàn)所需的 NH3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

②已知該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制取所需 Cl2，裝罝 F中的試劑是飽和食鹽水，則 F裝置的作用是_______。

③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：_______→e f←_______(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

④證明NH3和Cl2反應(yīng)有巖腦砂生成，需要用到的實(shí)驗(yàn)用品中除了蒸餾水、稀 HNO3、 紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有_______。（填試劑的化學(xué)式）

(2)巖腦砂中元素的測定

準(zhǔn)確稱取 a g 巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。(已知該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)

⑤設(shè)置裝置 H 的目的是______。

⑥若裝置 I 增重 b g，利用裝置 K 測得氣體體積為 V L(已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為 24.5L·mol-1)，則巖腦砂中 n(N)：n(Cl)= ______(用含 b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)。

⑦若測量體積時(shí)氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則 n(N)比正常值______ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素化合物知識是高中化學(xué)的基礎(chǔ)。H、Na、Mg、Ca、Al、Cr、Cu、Br、Cl等是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題。

(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，若含有微量水分則會看到的現(xiàn)象是______。

(2)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_______（填化學(xué)式），還生成少量的______（填化學(xué)式）。金屬鎂還可以與鹵素反應(yīng)，生成的MgI2中 Mg2+與I-間的作用力______MgF2 中 Mg2+與 F-間的作用力(填“>”、“<”或“=”)。

(3)Ca元素與 H 元素組成的物質(zhì)為_____________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可以與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可作為野外工作的應(yīng)急燃料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)硬脂酸鈉(C17H35COONa)是肥皂的主要成分， 主要用于制造皂類洗滌劑、 化妝品的乳化劑等。鑒別硬脂酸鈉(C17H35COONa)與硬脂酸鉀(C17H35COOK)可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是____________。

(5)已知元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH) 4- (綠色)、Cr2O72- (橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr(OH)3 為難溶于水的灰藍(lán)色固體。Cr3+與 Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是______。

(6)溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成 BrCl。 BrCl 分子中，______顯正電性。已知 BrCl 可以與水發(fā)生反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

B. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取A18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍；
②稱取9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
④A的核磁共振氫譜中，氫原子個(gè)數(shù)比為1：2：2：1
綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列溶液不具有漂白作用的有（　�。�
A.NaClO溶液
B.Na2O2
C.新制氯水
D.稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：

(1)在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后__________________________________________，則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有__________________________________(任寫兩種即可)。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置________作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是___________________________。

(4)某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱。

①A中玻璃儀器乙的名稱為______________________，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________________________。

②C中說明Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。

(5)另一同學(xué)將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：

①B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)____________________________________(填對a、b、c三個(gè)止水夾進(jìn)行的操作)，然后再適當(dāng)加熱丁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案