【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物,它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知A溶液顯堿性,可促進(jìn)水的電離;D溶液顯酸性,A、D溶液焰色反應(yīng)均為黃色。
(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素,且B能溶于酸也能溶于堿,D能與Ba(OH)2反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀。則A的化學(xué)式為 ,D的化學(xué)式為 ;A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為 。
(2)若C是一種無色無味的氣體,且能使澄清石灰水變渾濁。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ; C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為 。
【答案】
(1)NaAl(OH)4或NaAlO2;NaHSO4溶液;
3Al(OH)4-+Al3+=4Al(OH)3↓或Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-;CO2+NaOH=NaHCO3;
【解析】
試題分析:A溶液顯堿性,焰色反應(yīng)為黃色,含有Na元素,且可促進(jìn)水的電離,A應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽。
(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素,該金屬應(yīng)為Al元素,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為NaAlO2,D能與Ba(OH)2反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀。D為NaHSO4溶液,B為Al(OH)3,C為鋁鹽,E為NaOH,A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓,故答案為:NaAlO2;NaHSO4溶液;3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓;
(2)若C是一種無色無味的氣體,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為Na2CO3,D為HCl等,B為NaHCO3,C為CO2,E為NaOH,用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因?yàn)椋?/span>CO32-+H2OHCO3-+OH-,C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為:CO2+NaOH=NaHCO3,故答案為:CO32-+H2OHCO3-+OH-;CO2+NaOH=NaHCO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,同體積的NH3和H2O(水蒸氣)質(zhì)量比是 。
(2)0.3 mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。
(3)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是________。
(4)2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_______;相同狀況下(均為氣體)體積之比為_______。
(5)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取濃硫酸的體積為_______mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4和MnO2都是重要化學(xué)物質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室可以做氧化劑和催化劑,某學(xué)習(xí)小組對(duì)兩種物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究如下:
I.MnO2的制備:
該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn),其工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)第①步操作中,生成CO2的化學(xué)方程式為____________。
(2)第②步操作中,NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為_____________。
(3)第③步操作中,最終得到的固體除NaClO3外,還一定含有下列物質(zhì)中的_________(填序號(hào))。
a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH
(4)為得到純凈的MnO2,須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器有:_____________,判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是____________(填化學(xué)式)。
(5)NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣,制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。
(6)工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳,該過程的陽極反應(yīng)式為___________。
II.KMnO4的制備和性質(zhì):
(7)實(shí)驗(yàn)室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行:
第一步:MnO2與KOH共熔并通入氧氣:2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步:通入CO2,可使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2。
第二步完成反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為_______(精確到0.1%)
(8)該小組同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應(yīng)過程,將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中(溫度相同,并不斷振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:
請將MnO4-氧化C2O42- 的離子方程式補(bǔ)充完整:
______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2↑+_______
請分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有較大量的Cl-、CO、OH-等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的下列各烴完全燃燒時(shí),消耗氧氣最多的是( )
A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C6H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某容積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A + 3B 2C,若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器容積為VL,其中C氣體的體積占10% ,下列推斷正確的是( )
①原混合氣體的體積為1.2L
②原混合氣體的體積為1.1L
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL
④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL
A.②③ B.②④ C. ①③ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有反應(yīng)II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0,如圖表示反應(yīng)II在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況,則圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是 。
A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強(qiáng)
E減小壓強(qiáng) F充入CO2 G分離出部分CO
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0
在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
(3)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
①下表所列數(shù)據(jù)是反映I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1 (填“>”“=”或“<”)。
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,請用三段式計(jì)算平衡常數(shù)并計(jì)算此時(shí)的溫度。
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科目:
來源: 題型:【題目】(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
(2)已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8 L,則可推知該混合氣體中含CO________ g,所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________ L。
(3)將4 g NaOH溶于________g水中,才能使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+。
(4)同溫同壓下SO2 與He密度之比為 ,若質(zhì)量相等,兩種氣體的體積之比
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