【題目】下列四組離子中一定能大量共存的是 ( )
A. K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B. Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
C. NO3﹣ H+、Fe2+、SO42﹣ D. Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣
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【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑,許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研究出制取ClO2的新方法,其反應(yīng)的微觀過程如下所示:
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是( )
A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl
C.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑
D.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同
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【題目】下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.Al與鹽酸的反應(yīng)
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.NaOH與鹽酸的反應(yīng)
D.Na與H2O的反應(yīng)
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【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O,利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下,請回答下列有關(guān)問題:
(1)硼砂中B的化合價為_________;濾渣的主要成分為_______________。
(2)X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)H3BO3是一種一元弱酸,也可寫作B(OH)3,它與水作用時結(jié)合水電離的OH-而呈酸性,這一變化的離子方程式為______________________________。
(4)MgCl2·6H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是______________________。
(5)已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍色 |
在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑,溶液的顏色為_______________。
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【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體,對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑.
(1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖1所示:
①若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO的為_________極(填“正”或“負”)。
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應(yīng)式為:___________________________。
(2)碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接做燃料,其工作原理如圖2所示。
①電池總反應(yīng)為____________________________________________。
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g,電解后溶液體積為2L,溶液的pH約為___________。
(3)某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。
①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是__________________________。
②電解過程中,生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為_________________________________________。
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【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水,廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中部的處理工藝流程如下:
已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1) 酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出兩點)。
(2)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,則此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_______。
(3)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
①用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過8,其理由是________________。
②當pH=8時,Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂高子濃度不超過1mol·L-1)。____(填“是”或“否”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。
(4)上述流程中,加入NaOH溶液后,溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-,寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。
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【題目】下列反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),其中一定不能自發(fā)進行的是
A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
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【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是( )
A.乙烯和乙醇B.苯和乙烯C.乙酸和1,2-二溴乙烷D.乙烯和丙烷
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【題目】常溫下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液PH的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是
A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B. Ka1(H2N2O2)的數(shù)量級為10-4.2
C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)
D. pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)
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