合成氨時(shí)既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的方法是（　�。�
①減壓；②加壓；③升溫；④降溫；⑤及時(shí)從平衡混合氣中分離出NH3；⑥補(bǔ)充N2或H2；⑦加催化劑；⑧減小N2或H2的量
A．③④⑤⑦B．②④⑥C．僅②⑥D．②③⑥⑦
C
合成氨反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的特點(diǎn)為：正反應(yīng)放熱且氣體分子數(shù)減小。要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，應(yīng)選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氣完全燃燒放出的熱量是等質(zhì)量汽油燃燒放出熱量的3倍多．制備氫氣的原料是水，資源不受限制氫氣燃燒的速率快，產(chǎn)物是水不會(huì)污染環(huán)境，是理想的清潔燃料．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．所有元素中，氫原子質(zhì)量最輕，在一定條件下可將氫氣制成為液體
B．氫在自然界中的存在較為普遍，主要以化合態(tài)形式貯存于水中
C．氫氣燃燒性能好，點(diǎn)燃快，與空氣混合時(shí)有廣泛的可燃范圍
D．氫能利用形式多，目前工業(yè)制氫技術(shù)、設(shè)備簡(jiǎn)單、效率高、成本低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以合成氨工廠工藝流程如下圖，試回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)不同的原料生產(chǎn)氫氣其經(jīng)濟(jì)指標(biāo)如下表：
 
天然氣
石腦油
重油
煤焦

5.6
6.5
8.0
－

28～30
35.5
41.8
54.4

257
390～447
220～280
500
 
從上表數(shù)據(jù)及自然資源來(lái)看最具發(fā)展前景的是________。
A．天然氣      B．石腦油      C．重油       D．煤焦
(2)脫硫工藝一般是通過(guò)金屬氧化物來(lái)實(shí)現(xiàn)的，通過(guò)三步反應(yīng)最后再生成金屬氧化物，并得到單質(zhì)硫，請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)。
①M(fèi)ezOy＋zH2S＋(y－z)H2=MezSz＋yH2O
②MezSz＋O2=MezOy＋zSO2
③__________________________________________________
(3)氣體的精制　經(jīng)凈化過(guò)的氣體仍有少量的CO等有害氣體。常用的方法有銅洗法和甲烷化法。CO(g)＋Cu(NH3)2Ac＋NH3(l)??[Cu(NH3)3CO]Ac；正反應(yīng)放熱，反應(yīng)在銅洗塔中進(jìn)行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器處解吸CO，適宜條件是________，解吸后銅液循環(huán)使用。甲烷化法則是把CO、CO2轉(zhuǎn)化為對(duì)氨合成無(wú)害的CH4，主要反應(yīng)是CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)；正反應(yīng)放熱，甲烷化的條件是__________________。

(4)500 ℃時(shí)，y隨及壓強(qiáng)的變化關(guān)系�？v坐標(biāo)可能是____________，結(jié)合目前生產(chǎn)的條件，應(yīng)控制的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來(lái)水為反應(yīng)物，通電時(shí)，發(fā)生器電解槽的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強(qiáng)烈的殺菌消毒能力。與該反應(yīng)器工作原理直接有關(guān)的化學(xué)方程式是（　�。�。
A．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
B．H2＋Cl22HCl
C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D．2HClO=2HCl＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是（　　）。
A．硬水的軟化
B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析法淡化海水
D．海水中提取金屬M(fèi)g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

海水資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）海水淡化的主要方法有（只寫出1種即可）________。
（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可以制備多種化工產(chǎn)品。
①用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是
_______________________________________________________________。
②常溫下，用石墨電極電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，此時(shí)溶液體積為1 L，若忽略氣體的溶解，最終溶液的pH約為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用轉(zhuǎn)爐煤氣[CO（60~80%）、CO2（15~20%）及微量N2等]及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既能凈化尾氣，又能獲得保險(xiǎn)粉（Na2S2O4），其部分工藝流程如下：

（1）轉(zhuǎn)爐煉鋼時(shí)，存在反應(yīng)：，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=        。
（2）煤氣凈化時(shí)，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是          。
（3）從濾液中回收甲醇的操作方法是         ；還可回收的鹽類物質(zhì)是       （只寫一種化學(xué)式）。
（4）合成保險(xiǎn)粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（5）保險(xiǎn)粉、H2O2均可用于紙槳漂白劑，寫出保險(xiǎn)粉與過(guò)量的H2O2在水溶液中反應(yīng)生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲(chǔ)氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：

（1）工業(yè)上鎳氫電池總反應(yīng)式為：LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為：                       
（2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應(yīng)溫度50-60oC，控溫原因可能是                  ，寫出離子反應(yīng)方程式：                 。
（3）氨化過(guò)程中應(yīng)控制溶液pH范圍8～9，其原因是                        。
上述流程中，有關(guān)說(shuō)法正確的是（      ）
A．氨化操作為在過(guò)量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不斷攪拌
B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
C．冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用
D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
（4）為測(cè)定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：稱取樣品0.6460 g，加入過(guò)量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示劑少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
實(shí)驗(yàn)二：另取該樣品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=
[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 測(cè)得該鎳配合物的化學(xué)式為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中，不正確的是（　�。�
A．從沸騰爐出來(lái)的爐氣必須凈化，主要目的是防止催化劑中毒
B．之所以叫“接觸法”是因SO2被氧化成SO3時(shí)反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行的
C．黃鐵礦粉碎成細(xì)小礦粒，在沸騰爐中燃燒快、反應(yīng)完全，提高了原料的利用率
D．SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸霧并使SO3吸收完全

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同步練習(xí)冊(cè)答案