【題目】下列事實(shí)或操作不符合平衡移動(dòng)原理的是(

A. 開啟啤酒有泡沫逸出

B. FeCl3溶液中加KSCN,有Fe(SCN)3(血紅色)+3KCl反應(yīng),平衡后向體系中加入KCl固體,使體系紅色變淺

C. 裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深

D. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

【答案】B

【解析】

A.啤酒中存在平衡:CO2g)CO2(aq),開啟啤酒后壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng),有泡沫溢出,A項(xiàng)排除;

B.從實(shí)際參與反應(yīng)的離子分析,氯化鉀不參與反應(yīng),KCl的加入并不能使平衡移動(dòng),B項(xiàng)可選;

C.裝有二氧化氮的燒瓶中存在平衡2 NO2 N2O4 ΔH <0,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),氣體顏色加深,C項(xiàng)排除;

D.氯氣能和水反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO,實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,氯離子濃度增大,平衡逆向移動(dòng),減少氯氣和水的反應(yīng)損耗,D項(xiàng)排除;

所以答案選擇B項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】準(zhǔn)確移取某待測(cè)溶液于錐形瓶中,用溶液滴定,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝入溶液進(jìn)行滴定

B. 隨著溶液滴入,錐形瓶中溶液由小變大

C. 用甲基橙作指示劑

D. 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),Ca(OH)2CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列分析不正確的是

A. 常溫時(shí)Ksp[Ca(OH)2]Ksp(CaWO4)

B. a點(diǎn):無(wú)Ca(OH)2沉淀,有CaWO4沉淀

C. 加熱飽和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成

D. 常溫時(shí)這兩種飽和溶液中c(Ca2)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_______、_________。(填標(biāo)號(hào))

A B

C D

(2)具有相同的電子構(gòu)型,小于,原因是___________________________。

(3)是有機(jī)合成中常用的還原劑,中的陰離子空間構(gòu)型是____________________。

(4)如圖,Li原子的第一電離能為_________O=O鍵鍵能為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ba(OH)2NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如下圖所示,試回答:

(1)a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是________________、________________。

(3)c點(diǎn)二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2NaOH的物質(zhì)的量之比為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________

(2)在該反應(yīng)中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。

(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。

(4)報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí),因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析,原因是(用離子方程式表示)_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%,質(zhì)量分?jǐn)?shù)),還有CaO、MnO、Fe2O3FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下:

1)實(shí)驗(yàn)中需要1 mol/L的硫酸980 mL,若用 98% 的濃硫酸(ρ= 1.84 g/mL)來(lái)配制,量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為____(填寫選項(xiàng)字母)。

A10 mL B20 mL C50 mL D100 mL

2)加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng):Mn2+ + ClO + H2O = MnO2+ 2H+ + Cl ,在該步驟中還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為________

3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還含有______,____。

4)在“除鈣”前,需檢驗(yàn)濾液中Fe3+ 是否被除盡,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法_____。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(單位為 g/100 g 水)如下表:

溫度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟_______!安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,______,便得到了MgSO47H2O。

6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100 g ,得到 MgSO47H2O 196.8 g ,則MgSO47H2O 的產(chǎn)率為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

I. 0.5L 1mol·l-1 氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為________g,加水將溶液稀釋到10L,其物質(zhì)的量濃度是_________mol·l-1,取稀釋后的溶液 10mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1.

.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,比較等物質(zhì)的量 H2S、NH3、CH4 三種氣體,并完成下列填空。

1)體積之比________

2)質(zhì)量之比為________

3)原子數(shù)之比為________

4)氫原子數(shù)之比為________

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