Question

請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為    ．
（2）某同學(xué)用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集氨氣的試管口，可觀察到試紙變藍(lán)，該現(xiàn)象說明氨氣溶于水，溶液呈    性．
（3）干燥氨氣可選用的試劑是    （填序號）．
①堿石灰         ②濃硫酸
（4）圍繞不活潑金屬能否與硝酸反應(yīng)，進行了如下實驗探究：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即塞上帶導(dǎo)管的膠塞，并將導(dǎo)管通入另一只盛有NaOH溶液的試管中．請回答：
①實驗中觀察到，其中一支試管中反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生的一種氣體是    （填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是    ．
②另一支試管中反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的一種紅棕色氣體是    （填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是   
（5）工業(yè)上由氨氣合成硝酸這一過程涉及的化學(xué)方程式①    ②    ③    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）實驗室制取氨氣是利用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)生成；
（2）氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；
（3）氨氣是堿性氣體，用堿性干燥劑干燥；
（4）依據(jù)稀硝酸和濃硝酸都和銅發(fā)生反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；
（5）依據(jù)工業(yè)制備硝酸的原理分析判斷寫出化學(xué)方程式．
解答：解：（1）實驗室制取氨氣是利用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)生成；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂
（2）濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集氨氣的試管口，可觀察到試紙變藍(lán)，該現(xiàn)象說明氨氣溶于水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性，
故答案為：堿性；
（3）氨氣是堿性氣體，用堿性干燥劑干燥，故答案為：①；
（4）依據(jù)稀硝酸和濃硝酸都和銅發(fā)生反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；①實驗中觀察到，其中一支試管中反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生的一種氣體是一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案為：NO；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
②另一支試管中反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的一種紅棕色氣體是二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：NO₂；Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（5）依據(jù)工業(yè)制備硝酸的原理分析判斷寫出化學(xué)方程式；過程為氨氣的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
點評：本題考查了氮及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查氨氣的實驗室制備，氨氣的檢驗，干燥，硝酸的強氧化性應(yīng)用，化學(xué)方程式的書寫方法，工業(yè)制備硝酸的化學(xué)方程式的書寫應(yīng)用，題目較簡單．