【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )

A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬

【答案】A

【解析】

試題分析：A、燒堿屬于化合物；液態(tài)氧屬于單質(zhì)；碘酒屬于混合物，故A正確；B、生石灰屬于化合物；白磷屬于單質(zhì)；熟石灰屬于化合物，故選項錯誤；C、干冰屬于化合物；鐵屬于單質(zhì)；氯化氫屬于化合物，故選項錯誤；D、空氣屬于混合物；氮氣屬于單質(zhì)；膽礬屬于化合物，故選項錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。

(1)已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol

②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol

用炭粉在高溫條件下還原CuO的方法制得納米級Cu2O的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度也可以制備納米級Cu2O，裝置如圖所示：

為保證電解能持續(xù)穩(wěn)定進行，若電解槽中的離子交換膜只允許一種離子通過，則該交換膜應(yīng)為_____ （填“Na+”或“H+”或“OH-”）離子交換膜，該電池的陽極反應(yīng)式為_______。

（3）用Cu2O做催化劑，工業(yè)上在一定條件一下，可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①甲圖是反反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。

②乙圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。請在乙圖中畫出用Cu2O作催化劑時“反應(yīng)過程——能量”示意圖_________。

③溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____（填“增大”、“不變”或“減小”)。

④ 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為_____（保留一位有效數(shù)字）。相同溫度下，若向上述2L密閉容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反應(yīng)開始時，v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑤ 在容積均為1L的a、b、c、d、e，5個密閉容器中都分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫。圖丙表示5個密閉容器溫度分別為T1～T5、反應(yīng)均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)，要使容器c中的甲醇體積分數(shù)減少，可采取的措施有___________。

⑥ 據(jù)研究，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是_______（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能，構(gòu)成原電池。

（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，如下反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是（填序號）______。

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

C.2H2O=2H2↑+O2↑ D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：_______（填序號）

A．圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生在鋅棒表面

B．圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I快

C．圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

D．圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫

（3）大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題.煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放。己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝一890.3kJ·mol-l

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1

CH4可用于脫硝，寫出該反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)式________。

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電他的負極反應(yīng)式為：__________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”)。

（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。試寫出該電池的正極反應(yīng)式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2NO+O22NO2是放熱反應(yīng)．右圖表示其他條件一定時，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點是（　 �。�

A. a點 B. b點 C. c點 D. d點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是 ， 。

（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是 。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① ；反應(yīng)類型： 。

④ ；反應(yīng)類型： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某溫度自發(fā)向右進行，若反應(yīng)|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，對于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是（　�。�
A.△H＞0，△H﹣T△S＜0
B.△H＜0，△H﹣T△S＞0
C.△H＞0，△H﹣T△S＞0
D.△H＜0，△H﹣T△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>

（1）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：

CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______； 儀器X的名稱為________。

②裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；

Ⅱ．________________________

③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗晶體已洗滌干凈的操作為__________________。

（2）測定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入2mol·L—1的硫酸溶液，充分反應(yīng)。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴__________溶液。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為V mL。產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________ （用字母表示）[已知：I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－]

（3）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能會生成CaO2。請限用下列試劑，設(shè)計實驗檢驗鈣在空氣中燃燒所得固體中是否含有CaO2：______________（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。限用試劑：稀鹽酸、MnO2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電子云的敘述中,正確的是(　 　)

A. 電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率

B. 電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目

C. 1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零

D. 電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，0.01mol/L NaOH的pH為10，該溫度下將pH=5的強酸溶液和pH=8的強堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積和堿溶液體積比為（ ）

A. 1：10 B. 10：1 C. 9：2 D. 2：9

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同步練習(xí)冊答案