【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)儀器A的名稱_________Cu與濃H2SO4的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

2DECCl4的作用是___________________。

3)加熱過(guò)程中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A容器下有少量白色沉淀生成,你認(rèn)為該沉淀物是_________,分析可能的原因是________________________________________

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束,打開(kāi)A容器上的彈簧夾,通入一段時(shí)間空氣,目的是______________

5)以下提供了三種制取CuSO4溶液的方法,你認(rèn)為最合理的是____________(填序號(hào)),并且寫(xiě)出該方法對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液。

將銅片在空氣中加熱,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液。

在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液,過(guò)濾得硫酸銅溶液。

【答案】三頸燒瓶或三頸瓶 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 防止倒吸 CuSO4 濃硫酸中含水少,生成的硫酸銅較多,濃硫酸的吸水作用 將裝置中的殘留的SO2趕到E中,全部被氫氧化溶液吸收,防止空氣污染 Cu+H2SO4+H2O2= CuSO4+2H2O

【解析】

本實(shí)驗(yàn)利用如圖所示的裝置探究Cu與濃硫酸的反應(yīng)并驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物,Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,C裝置用于驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是否為二氧化硫,E裝置用于吸收二氧化硫氣體,防止污染空氣,利用D、E所示的裝置,裝置中將導(dǎo)氣管插入到四氯化碳中,二氧化硫不溶于四氯化碳,可以防止倒吸,據(jù)此分析。

(1)根據(jù)圖示,儀器A的名稱為三頸燒瓶;濃硫酸和Cu共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水,化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:三頸燒瓶;Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)二氧化硫和強(qiáng)堿的反應(yīng)使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,二氧化硫不溶于四氯化碳,可以采用四氯化碳來(lái)達(dá)到防止倒吸的目的,故答案為:防止倒吸;

(3)銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,加熱的情況下,由于A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧,導(dǎo)致溶劑減少,且濃硫酸具有吸水性,所以會(huì)析出白色固體硫酸銅,故答案為:CuSO4;濃硫酸中含水少,生成的硫酸銅較多,濃硫酸的吸水作用;

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束,打開(kāi)A容器上的彈簧夾,通入一段時(shí)間空氣,目的是將裝置中的殘留的SO2趕到E中,全部被氫氧化溶液吸收,防止空氣污染,故答案為:將裝置中的殘留的SO2趕到E中,全部被氫氧化溶液吸收,防止空氣污染;

(5)方法①用銅直接和濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中生成二氧化硫氣體,污染空氣;方法②先將銅片在空氣中加熱生成氧化銅,再將氧化銅溶解在稀硫酸中,加熱過(guò)程只能將銅片表面的Cu氧化為氧化銅,并不能將內(nèi)部全部氧化,當(dāng)表面上的氧化銅被硫酸反應(yīng)完全后,內(nèi)部的銅不能和稀硫酸反應(yīng);方法③在硫酸和銅的混合溶液中加入雙氧水,雙氧水這時(shí)起到氧化Cu的作用,這樣生成物中就沒(méi)有污染性氣體出現(xiàn),反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸銅和水,綜上利用方法③制備硫酸銅最為合理,其反應(yīng)方程式為Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O,故答案為:③;Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的分子式為____________

(2)D中含有的官能團(tuán)是____________,分子中最多有____________個(gè)碳原子共平面。

(3)①的反應(yīng)類型是____________,③的反應(yīng)類型是____________

(4)⑤的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(5)B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為6:2:2:1:1的是________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線: _____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘的廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I 等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下,下列各項(xiàng)操作選用的裝置不正確的是(

選項(xiàng)

A

B

C

D

操作

操作X

氧化

操作Y

操作Z(加熱及夾持裝置略去)

裝置

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下KClO3與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時(shí)間,對(duì)圖中各部位顏色描述正確的是

選項(xiàng)

A

黃綠色

橙色

白色

藍(lán)色

B

無(wú)色

橙色

白色

紫色

C

黃綠色

橙色

無(wú)色

藍(lán)色

D

黃綠色

無(wú)色

無(wú)色

紫色

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3BN,請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1)基態(tài)B原子的電子排布式為_________;BN相比,電負(fù)性較大的是_________,BNB元素的化合價(jià)為_________

2)在BF3分子中,F-B-F的鍵角是_______B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4,BF4的立體結(jié)構(gòu)為_______

3)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________;

4)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Y、Z是金屬單質(zhì),F、M是極易溶于水的氣體,I元素是地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素,化合物L是一種可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的新型無(wú)機(jī)非金屬材料,其相對(duì)分子質(zhì)量為140,其中I元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。這些物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示(部分產(chǎn)物已略去),根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問(wèn)題。

1)寫(xiě)出I元素在元素周期表中的位置_________________________________

2KF反應(yīng)生成LM的化學(xué)方程式_________________________________________。

3)將5.2 g 金屬Z與足量的X的稀溶液充分反應(yīng)無(wú)氣體放出,再向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱,收集到0.448L氣體F(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

4C是空氣質(zhì)量報(bào)告中的一種氣體污染物,易形成酸雨;P氣體是形成另一類型酸雨的主要污染物。實(shí)驗(yàn)室中若想用酸性高錳酸鉀溶液除盡P氣體,觀察到的現(xiàn)象應(yīng)是____________________,寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式______________________________ 。

5)已知向B的溶液中加入NaOH溶液時(shí),先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)量金屬YX的稀溶液充分反應(yīng)的離子方程式 ______________,該反應(yīng)中被還原的X與未被還原的X的物質(zhì)的量之比為___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO32HCa2+H2OCO2

B. 銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu2NO38H3Cu2+2NO↑4H2O

C. NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液:HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3

D. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OHCH3COO+NH4++NH3+ Ag↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

1)過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有___,加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為___。

2)加入BaCl2的目的是除去SO42,如何檢驗(yàn)SO42已沉淀完全?答:___。

3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為:MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl↓,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①___;②___;③___;④過(guò)濾、洗滌。

4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10 mL于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L1FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 分子式為C3H4O3

B. 1mol該分子能與2molH2加成

C. 分子中只有極性鍵

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案