Question

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

（1）請寫出A的元素符號 ；

（2）C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；

B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；

（3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強(qiáng)，可以驗證該結(jié)論的實驗是（ ）。

A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中

B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

 

Answer 1

(1)Mg (2) (3)BC

【解析】

試題分析：A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6，說明A的原子序數(shù)是6的倍數(shù)，在第三周期元素中，6的倍數(shù)的元素有12號元素Mg、18號元素Ar。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，所以短周期內(nèi)A只能是Mg，則B是Al；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，則C是第三周期元素Cl；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，說明D是第二周期元素C。

（1）A的元素符號Mg

（2）C的一價陰離子Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖

（3）A、鎂、鋁與冷水不反應(yīng)，無法判斷金屬性的強(qiáng)弱，錯誤；B、與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的金屬性強(qiáng)，可以判斷，正確；C、鎂、鋁與熱水反應(yīng)，比較反應(yīng)分快慢及滴入酚酞的顏色變化，可以判斷金屬性的強(qiáng)弱，正確；D、金屬不存在氣態(tài)氫化物，錯誤，答案選BC。

考點：考查元素推斷，元素符號、原子離子結(jié)構(gòu)示意圖，金屬性的比較