【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為
B.曲線N表示與pH的變化關(guān)系
C.NaHX溶液中:c(H+)<c(OH-)
D.當(dāng)混合物呈中性時(shí),c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)
【答案】D
【解析】
H2X為二元弱酸,第一步電離為主,Ka1(H2X)>Ka2(H2X),則pH相同時(shí),,由圖象可知N表示lg,M表示lg。當(dāng)lg或lg=0時(shí),說(shuō)明或,濃度相等,結(jié)合圖象可計(jì)算電離產(chǎn)生并判斷溶液的酸堿性。
A. 當(dāng)=0時(shí),即,此時(shí),則,可知的數(shù)量級(jí)為,又因?yàn)?/span>Ka1(H2X)>Ka2(H2X),所以A錯(cuò)誤;
B. 由以上分析可知曲線N表示pH與的變化關(guān)系,B錯(cuò)誤;
C. 由圖象可知,時(shí),即,此時(shí),可知電離程度大于水解程度,則NaHX溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),C錯(cuò)誤;
D. 由圖象可知當(dāng)時(shí),,則,所以有c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+),D正確。
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無(wú)碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
(1)上述反應(yīng)中,作為還原劑的物質(zhì)是__(化學(xué)式),化合價(jià)降低的元素是__(名稱)。
(2)若反應(yīng)中消耗了0.2mol Al,生成Fe的物質(zhì)的量為__mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示(忽略溫度),以下敘述正確的是
A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出K值約為1×10-5
B.①②③點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)?②>③>①
C.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.點(diǎn)③時(shí)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,
計(jì)算a=_______。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的百分含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算:平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_____________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比
n(始): n(平)=____________。
(4)原混合氣體中a : b=_______________。
(5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率(N2):(H2)=______________。
(6)平衡混合氣體中n(N2): n(H2): n(NH3)=______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.棉花、麻、羊毛、蠶絲的主要化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)
B.淀粉、纖維素、氨基酸、蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
C.皂化反應(yīng)完全后,向反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水,容器底部有固體析出
D.可用水鑒別乙醇、苯和四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列生活應(yīng)用實(shí)例中,涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 用白醋去除水垢
B. 用熱的純堿溶液清洗油污
C. 用風(fēng)油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠
D. 補(bǔ)鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加過(guò)程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.曲線1和曲線2分別表示(H3PO4)和(HPO42-)的變化
B.25℃時(shí),H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1
C.pH=7.2時(shí),溶液中c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D.pH=12.3時(shí),溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)冬季是霧霾的高發(fā)季節(jié),天氣預(yù)報(bào)會(huì)及時(shí)發(fā)布PM2.5的污染警報(bào)。
①下列行為不會(huì)增加城市大氣中PM2.5濃度的是______(填字母)。
a.燃放煙花爆竹 b.為城市主干道灑水保潔 c.露天焚燒落葉
②霧霾會(huì)刺激呼吸道,使人易患流行性感冒。感冒發(fā)燒病人可服用______(填字母)藥品進(jìn)行治療。
a.補(bǔ)血?jiǎng)?/span> b.抗酸藥 c.阿司匹林
③維生素C可增強(qiáng)人體的免疫力。維生素C具有的性質(zhì)是______(填字母)。
a.還原性 b.常溫下不溶于水 c.溶液顯堿性
(2)著名物理化學(xué)家張存浩院士在氟化氫(氘)激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻(xiàn)。
①氟化氫(HF)的水溶液能腐蝕玻璃。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,制備普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、______(填化學(xué)式)。
②水煤氣的主要成分是CO和H2,在40 MPa、380 ℃、鋅鉻氧化物作催化劑的條件下,用CO和H2合成液體燃料CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)海底考察、水底打撈中均需要進(jìn)行潛水作業(yè)。
①一種簡(jiǎn)易潛水器是潛水鐘,由鋼鐵制成,在海水中會(huì)發(fā)生______腐蝕,反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)是______。
②潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)。糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量。油脂在人體中發(fā)生水解生成甘油和______;蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成______,而被人體吸收。
③考察活動(dòng)中會(huì)產(chǎn)生大量廢水和垃圾。含汞離子廢水需要處理后再排放,加入適量的硫化鈉溶液能使汞離子變成______(填化學(xué)式)沉淀而除去;隨便丟棄聚乙烯塑料膜會(huì)造成白色污染,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______;如圖是貼在某垃圾桶上的標(biāo)志,該標(biāo)志的含義是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低
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