【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為

B.曲線N表示pH的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中:c(H+)<c(OH-)

D.當(dāng)混合物呈中性時(shí),c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)

【答案】D

【解析】

H2X為二元弱酸,第一步電離為主,Ka1(H2X)>Ka2(H2X),則pH相同時(shí),,由圖象可知N表示lg,M表示lg。當(dāng)lglg=0時(shí),說(shuō)明,濃度相等,結(jié)合圖象可計(jì)算電離產(chǎn)生并判斷溶液的酸堿性。

A. 當(dāng)=0時(shí),即,此時(shí),則,可知的數(shù)量級(jí)為,又因?yàn)?/span>Ka1(H2X)>Ka2(H2X),所以A錯(cuò)誤;

B. 由以上分析可知曲線N表示pH的變化關(guān)系,B錯(cuò)誤;

C. 由圖象可知,時(shí),即,此時(shí),可知電離程度大于水解程度,則NaHX溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),C錯(cuò)誤;

D. 由圖象可知當(dāng)時(shí),,則,所以有c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+),D正確。

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無(wú)碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

1)上述反應(yīng)中,作為還原劑的物質(zhì)是__(化學(xué)式),化合價(jià)降低的元素是__(名稱)。

2)若反應(yīng)中消耗了0.2mol Al,生成Fe的物質(zhì)的量為__mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示忽略溫度,以下敘述正確的是

A根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出K值約為1×10-5

B①②③點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)?②>③>①

C點(diǎn)①所示溶液中:cCH3COO-+cOH-=cCH3COOH+cH+

D點(diǎn)③時(shí)cCH3COOH+cCH3COO-=0.1 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫下,將a mol N2b mol H2的混合氣體通入一定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2g+3H2g2NH3g

1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nN2=13mol,nNH3=6mol

計(jì)算a=_______。

2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的百分含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算:平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_____________。

3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比

n(始): n(平)=____________。

4)原混合氣體中a : b=_______________

5)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的轉(zhuǎn)化率N2:H2=______________。

6)平衡混合氣體中nN2: nH2: nNH3=______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.棉花、麻、羊毛、蠶絲的主要化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)

B.淀粉、纖維素、氨基酸、蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解

C.皂化反應(yīng)完全后,向反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水,容器底部有固體析出

D.可用水鑒別乙醇、苯和四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生活應(yīng)用實(shí)例中,涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 用白醋去除水垢

B. 用熱的純堿溶液清洗油污

C. 用風(fēng)油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠

D. 補(bǔ)鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加過(guò)程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.曲線1和曲線2分別表示(H3PO4)和(HPO42-)的變化

B.25℃時(shí),H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1

C.pH=7.2時(shí),溶液中c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D.pH=12.3時(shí),溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)冬季是霧霾的高發(fā)季節(jié),天氣預(yù)報(bào)會(huì)及時(shí)發(fā)布PM2.5的污染警報(bào)。

①下列行為不會(huì)增加城市大氣中PM2.5濃度的是______(填字母)

a.燃放煙花爆竹 b.為城市主干道灑水保潔 c.露天焚燒落葉

②霧霾會(huì)刺激呼吸道,使人易患流行性感冒。感冒發(fā)燒病人可服用______(填字母)藥品進(jìn)行治療。

a.補(bǔ)血?jiǎng)?/span> b.抗酸藥 c.阿司匹林

③維生素C可增強(qiáng)人體的免疫力。維生素C具有的性質(zhì)是______(填字母)

a.還原性 b.常溫下不溶于水 c.溶液顯堿性

2)著名物理化學(xué)家張存浩院士在氟化氫()激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻(xiàn)。

①氟化氫(HF)的水溶液能腐蝕玻璃。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,制備普通玻璃的主要原料有SiO2CaCO3、______(填化學(xué)式)。

②水煤氣的主要成分是COH2,在40 MPa、380 ℃、鋅鉻氧化物作催化劑的條件下,用COH2合成液體燃料CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

3)海底考察、水底打撈中均需要進(jìn)行潛水作業(yè)。

①一種簡(jiǎn)易潛水器是潛水鐘,由鋼鐵制成,在海水中會(huì)發(fā)生______腐蝕,反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)是______

②潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)。糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量。油脂在人體中發(fā)生水解生成甘油和______;蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成______,而被人體吸收。

③考察活動(dòng)中會(huì)產(chǎn)生大量廢水和垃圾。含汞離子廢水需要處理后再排放,加入適量的硫化鈉溶液能使汞離子變成______(填化學(xué)式)沉淀而除去;隨便丟棄聚乙烯塑料膜會(huì)造成白色污染,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______;如圖是貼在某垃圾桶上的標(biāo)志,該標(biāo)志的含義是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低

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