【題目】下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類(lèi)型的是 （ ）

A. 碘和氯化鉀 B. 金剛石和重晶石

C. 二氧化硅和干冰 D. 軟脂酸甘油酯和冰醋酸

【答案】D

【解析】試題分析：碘是分子晶體，碘熔化克服分子間作用力，氯化鉀是離子晶體，熔化時(shí)克服的是離子鍵，選項(xiàng)A不符合題意；金剛石是原子晶體，熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵，重晶石是離子晶體，熔化克服的是離子鍵，選項(xiàng)B不符合題意；干冰形成的晶體是分子晶體，，熔化克服的是分子間作用力。二氧化硅形成的是原子晶體，熔化克服的是共價(jià)鍵，選項(xiàng)C不符合題意；軟脂酸甘油酯和冰醋酸都是分子晶體，熔化時(shí)克服的都是分子間作用力，選項(xiàng)D符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將11．5g金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a，將12g鎂投入到與水等質(zhì)量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為

A．a=b

B．a＞b

C．a＜b

D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列因素中，對(duì)發(fā)生在溶液中且無(wú)氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是

A. 壓強(qiáng) B. 溫度 C. 濃度 D. 反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生命中無(wú)時(shí)無(wú)刻不進(jìn)行著許許多多的化學(xué)反應(yīng)，這些反應(yīng)要根據(jù)環(huán)境的變化和身體的需要而靈活控制、自動(dòng)調(diào)節(jié)，以維持生命活動(dòng)的持續(xù)，所有這一切都離不開(kāi)酶。下列有關(guān)酶的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．酶是具有催化功能的蛋白質(zhì)

B．酶的催化作用具有選擇性和專(zhuān)一性

C．高溫或紫外線的照射會(huì)降低酶的活性

D．酶通常在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的條件下發(fā)揮作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在二次世界大戰(zhàn)中拯救了成千上萬(wàn)士兵生命的合成藥物是（ ）

A．麻黃堿 B．乙酰水楊酸 C．青霉素 D．抗酸藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.3×10－1

1.8×10－5

6.2×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1＝____________。

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液：

A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN

pH由大到小的順序?yàn)?/span>___________（用編號(hào)填寫(xiě)）。

（3）25℃時(shí)，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）25℃時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若測(cè)得pH=8，則溶液中

c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）。

c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）。

（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（6） 25C時(shí)，0.18mol/L醋酸鈉溶液的pH約為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是（　�。�


A.FeCl3
B.CuCl2
C.FeS
D.

SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序．若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是 ( )

A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C. E(2f)＞E(3d)＞E(4s) D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知反應(yīng)

（1）基態(tài)Fe原子核外共有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_________。

（2）NaH的電子式為 ；1mol NaOH含有的d鍵數(shù)目為___________，其中O原子的雜化類(lèi)型為 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說(shuō)明配位原子配位能力 （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類(lèi)型均為 晶體；NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH，主要原因是 。

（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為_(kāi)_________；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計(jì)算表達(dá)式）]。

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