【題目】實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.

(1)濃硫酸的作用①________；②__________

(2)右邊收集試管內(nèi)裝有__________，該溶液的作用是：

①________________②_____________③____________。

(3)實驗生成的乙酸乙酯其密度比水____(填“大”或“小”)，有____氣味.

(4)制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式是：_______________________________________

(5)若實驗中溫度過高，使反應(yīng)溫度達到140℃左右時，副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是____(填物質(zhì)的名稱).

【答案】 催化劑 吸水劑 飽和碳酸鈉溶液 吸收乙酸 溶解乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 小 水果香味 乙醚

【解析】(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑； 吸水劑；

(2)乙醇與乙酸都易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為：飽和碳酸鈉溶液；吸收除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；

(3)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，在A中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，產(chǎn)物乙酸乙酯在上層，所以密度比水��；乙酸乙酯具有水果香味，故答案為：��；水果香味；

(4)該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

(5)若實驗中溫度過高，使反應(yīng)溫度達到140℃左右時，乙醇分子間脫水生成乙醚，副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是乙醚，故答案為：乙醚。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的微生物燃料電池在凈化廢水的同時能回收能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 負極的電極反應(yīng)式為CH3CHO-10e-+3H2O=2CO2↑+10H+

C. 理論上處理l mol Cr2O72-時有l(wèi)4mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 放電時，交換膜右側(cè)生物菌周圍溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。

(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. Na＋、H＋、SO42－、HCO3－ B. Na＋、K＋、Cl－、NO3－

C. Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ D. Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列敘述不正確是

①位于第七周期；

②是非金屬元素；

③最外電子層含有6個電子；

④沒有放射性；

⑤屬于氧族元素；

⑥屬于鹵素。

A. ②④⑥ B. ①③⑥ C. ①③⑤ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) 互為同系物

B. 高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

C. 利用糧食釀酒，經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程

D. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某元素的原子序數(shù)是30,下列關(guān)于該元素的說法正確的是 ( )

A.基態(tài)原子的價電子排布式為4S2B.位于第四周期ⅡA族

C.屬于過渡金屬元素D.最高化合價為+3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)

（1）寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。

（2）實驗室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應(yīng)選擇________和________相連接。

（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。

（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應(yīng)選擇________和________裝置，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物既是一種資源，也會給環(huán)境造成危害。

I．氨氣是一種重要的化工原料。

（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x KJ/mol (x>0)，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

NH3(g)

CO2(g)

CO(NH2)2(s)

H2O(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ

a

b

z

d

則表中z（用x a b d表示）的大小為________。

（2）120℃時，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3mol CO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分數(shù)隨反應(yīng)時間變化關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)到達平衡時CO2的平均反應(yīng)速率為_____, 此溫度時的平衡常數(shù)為_____。

下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有___________.

① 及時分離出尿素 ② 升高溫度 ③ 向密閉定容容器中再充入CO2 ④ 降低溫度

Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與于NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。

(l）寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(2）裝置①和裝置②如下圖，儀器A的名稱為_____，其中盛放的藥品名稱為_______。

裝置②中，先在試管中加入2-3 粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是________。

（3）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是______；裝置⑦的作用是除去NO, NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

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