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在標準狀況下，用一定量的水吸收氨后制得濃度為、密度為的氨水．試問1體積水吸收多少體積的氨才可制得上述氨水？

答案：378#378體積
解析：

解：1.00L氨水中含的質量為

．

則其在準狀況下的體積為；

1.00L該氨水中含水的質量為；

則原水的體積為

故，即1體積水吸收了378體積的(標準狀況下)．

　　解題的關鍵必須明確氨水的溶質為．然后依據物質的量濃度的定義列式計算．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反應6NO2（g）+8NH3（g）
催化劑
加熱
7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學平衡常數表達式K=
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
；當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數K的值大小，是衡量化學反應進行程度的標志．在25℃時，下列反應及平衡常數如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據上述有關數據判斷，下列說法正確的是
C
C

A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據K1和K2的數據，尾氣中NO和CO可自行轉化為無害氣體
（3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1＜t2）：
反應時間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
反應在t1min內的平均速率為v（H2）=
0.2
t1
0.2
t1
mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
測定時間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
請寫出上述PH變化的原因（用化學方程式表示）
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
現用1L密度為1.19g/cm3、質量分數為36.5%的濃鹽酸與一定質量的高錳酸鉀反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L．
（1）計算反應中被氧化的HCl的物質的量．
（2）計算反應后溶液中H+的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內溶液中發(fā)生反應的化學方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

（2）在實驗過程中觀察到試管內的溶液呈
綠
綠
色；收集氣體的試管內的氣體呈
無
無
色
（3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

有關化學方程式為：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

（4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．
實驗步驟 問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端 ∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現象 現象是
有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現象 現象是
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
（5）從環(huán)保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
．
（6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現象與丙同學實驗的第
3
3
步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①
打開分液漏斗上部的塞子
打開分液漏斗上部的塞子
②
慢慢打開分液漏斗的活塞
慢慢打開分液漏斗的活塞
③
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

（7）實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學反應方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應），試回答：
①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1

②將產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L

③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣
5.71
5.71
升．（保留兩位小數）；解題過程：
設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有含CaO雜質的CaC2試樣．某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度（固體電石--CaC2與水可快速反應生成難溶于水的C2H2，反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ、第一種方案：請從圖中選用適當的裝置，設計一個實驗，測定CaC2試樣的純度．

（1）制取C2H2最好選④中的
丙
丙
．所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：
E、C、D、B
E、C、D、B
．
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質量分數為
91.4%
91.4%
．
Ⅱ、第二種方案：根據試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化，測定CaC2的質量分數．先稱取試樣1.6g、錐形瓶和水的質量為195.0g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數據如下表：
讀數次數 質量/g


錐形瓶十水十試樣		 第1次 196.4
第2次 196.2
第3次 196.1
第4次 196.0
第5次 196.0
（3）計算CaC2的質量分數時，必需用的數據是
試樣質量、錐形瓶和水的質量、第4、5次讀數
試樣質量、錐形瓶和水的質量、第4、5次讀數
．不必作第6次讀數的原因是
第4、5次實驗讀數相同，表明錐形瓶內質量已達恒重，反應進行完全
第4、5次實驗讀數相同，表明錐形瓶內質量已達恒重，反應進行完全
．
Ⅲ、第三種方案：稱取一定質量的試樣（1.6g），操作流程如下：

（4）操作Ⅱ的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（5）要測定CaC2試樣的純度，還需知道的數據是
CaCl2質量
CaCl2質量
．
（6）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則CaC2質量分數的測定結果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）氫氣的制取、儲存和利用一直是化學領域的研究熱點．

（1）H2O熱分解可以得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖1所示．圖1中
A、B表示的粒子依次是
氫原子、氧原子
氫原子、氧原子
．A、B 重新生成水時的活化能
=
=
0 （填“＞”、“＜”、或“=”）；
（2）鎳氫堿性電池已廣泛應用于各種電器的供電，其中LaNi5有良好的儲氫能力，其最大儲氫量達到6.02
×1022個氫原子/cm3，則每立方厘米LaNi5吸附氫氣的體積在標準狀況下為
1120
1120
mL；
用固體LaNi5H6（各元素的化合價均可看作零）作負極反應物，該鎳氫堿性電池放電時，負極電極反應式為
LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
；
（3）有人設想利用H2實現碳循環(huán)，有關反應原理為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定溫度下，在容積為1L的密閉容中，沖入1mol CO2和3molH2，測得CO2和 CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖2所示．
①前10min CO2的平均反應速率為
CO2
CO2
；
②該溫度下，此反應的平衡常數為
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
；
③為了提高CO2的平衡轉化率可采取的措施是
CE
CE
（填選項字母）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下再充入CO2
C．將CH3OH（g）從體系中分離出來
D．更換催化劑
E．恒溫恒容下再充入 1mol CO2和3molH2．

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