【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指
A.蒸餾B.蒸發(fā)C.升華D.萃取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各,再通入一定量的,隨后分別各取溶液,向其中逐滴滴入的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況):
(1)在A情況下,溶質(zhì)是(填化學(xué)式)_____________________,其物質(zhì)的量之比為______________
(2)在B情況下,溶質(zhì)是(填化學(xué)式)____________________其物質(zhì)的量之比為______________
(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 _____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血劑中鐵元素含量測定實驗流程如下:
下列說法不正確的是
A. 步驟①研磨時需要在研缽中進(jìn)行
B. 步驟②加入氨水的作用是將Fe2+ 完全沉淀
C. 步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重
D. 每片補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.07wg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)化學(xué)式為___________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。
(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;
Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對比實驗,結(jié)果如圖2所示,可得到的結(jié)論是____________________。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,該反應(yīng)的離子方程式為_________,解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水污染主要來自 ①天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸 ②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放 ③水生動物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)
A. ④⑤ B.①②③ C .②④⑤ D. ②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),已知電離平衡常數(shù):CH3COOH>H2CO3>C6H5OH >HCO,其中不正確的是
A.pH相等的四種溶液:a.CH3COONab.C6H5ONac.NaHCO3d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d<b<c<a
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)≤c(H+)
D.pH=4濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是
A.非電解質(zhì):酒精、CO2、H2O、NH3B.電解質(zhì):CH3COONa、H2S、NaAlO2
C.堿性氧化物:Na2O2、MgO、Fe3O4D.酸性氧化物:SO2、Al2O3、Mn2O7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉在食品工業(yè)常用作肉類的發(fā)色劑,有一定的的氧化性,亞硝酸鈉暴露于空氣中會與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉,一種模擬工業(yè)用純堿溶液吸收氮氧化物制備NaNO2的實驗裝置如下:
已知:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
回答下列問題:
(1)若當(dāng)反應(yīng)時NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1時,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)裝置B的作用是____________________;裝置C中通入O2的目的是_______________。
(3)反應(yīng)后A中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶及干燥得到產(chǎn)品。
甲同學(xué)取少量的產(chǎn)品溶于水并用稀鹽酸酸化,用濕潤的KI淀粉試紙檢驗,試紙變藍(lán),得出產(chǎn)品為NaNO2。乙同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠,其理由是____________________________。
(4)現(xiàn)有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和 m mol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為______________ mol/L。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=________。
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