【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大,溶液堿性增強
B. 圖乙表示氫氟酸為弱酸,且a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大
C. 圖丙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
D. 圖丁表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲線
【答案】A
【解析】
A.醋酸鈉是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,pH>7,鹽的水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,會促進鹽的水解,因此,升高溫度,醋酸鈉的水解程度增大,溶液的pH增大,故A符合;
B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān),由于HF是弱酸,在溶液中存在電離平衡,加水稀釋時,HF中離子濃度變化小,但比鹽酸要大,溶液的導(dǎo)電能力比HCl強,由于溫度相同,所以Kw的數(shù)值相同,故B不符合;
C.可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是正反應(yīng)方向為體積減小的方向,所以增大壓強平衡正移,反應(yīng)物的百分含量減小,與圖象不符,故C不符合;
D.醋酸為弱酸,0.10molL-1醋酸,其pH大于1,而圖中開始pH=1,故D不符合。
故選A。
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【題目】隨著社會經(jīng)濟的發(fā)展,汽車已進入千家萬戶,它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯,汽車尾氣中含和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉(zhuǎn)化方法:,可實現(xiàn)氮氧化物無害轉(zhuǎn)化。關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是( )
A.升高溫度能夠加快反應(yīng)速率
B.降低NO濃度能夠減慢反應(yīng)速率
C.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率
D.加入足量的炭粉可以使轉(zhuǎn)化
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【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molAB
B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化
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【題目】室溫下,將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.a點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B.b點:c(NH4+)+c(NH3·H2O) >c(Cl-)
C.b點時加入的鹽酸體積小于20.00mL,而c點時加入的鹽酸體積大于20.00mL
D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計并進行如下實驗:先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O),將生成的氣體直接通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。(已知:乙烯可以被濃硫酸氧化,有SO2生成)
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中,產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味,推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體,由此提出必須先除去雜質(zhì),再與溴水反應(yīng)。
請你回答下列問題:
(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng),其理由是___________________。
A.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)
B.使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯
D.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙烯
(2)乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。在驗證過程中必須全部除去。為此,乙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置:
請回答:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是:Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序號)。
A.品紅 B.NaOH溶液
C.溴水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)為驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是____________。
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【題目】如圖所示的裝置,X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe極附近顯紅色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。試回答下列問題:
(1)在電源中,B電極為 極(填電極名稱,下同);乙裝置中粗銅為 極。
(2)在甲裝置中,石墨(C)電極上發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);甲裝置中總的化學(xué)方程式是 。
(3)如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g,請問甲裝置中,鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L。
(4)在丙裝置中, X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。
(5)在此過程中,若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時,理論上在乙池中精銅增加了 g
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【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無色液體,電離類似于氨:NH3+H2ONH4++OH-,25℃時,kb1=10-4.07,kb2=10-7.15;乙二胺溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖。下列說法不正確的是( )
A. 曲線Ⅱ代表的微粒符號為H2NCH2CH2NH3+
B. 曲線Ⅰ與曲線II相交點對應(yīng)pH=6.85
C. 乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
D. 0.1 mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】可以充分說明可逆反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫條件下達到平衡狀態(tài)的事實是
A.反應(yīng)器內(nèi)的壓強不隨時間的變化而變化
B.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存
C.生成P的速率與生成S的速率相等
D.生成1molP必有1molQ生成
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