【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是

A. 元素的非金屬性次序為：Y>X>M

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>R

C. Z的氧化物可以做光導纖維

D. 最D高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X

【答案】D

【解析】試題分析：由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、M、R處于第三周期，R元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，則R為S，可推知X為C元素，Y為N元素，Z為Al，M為P元素。A．磷酸的酸性碳酸的強，故非金屬性P＞C，故A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R＞M，故氫化物穩(wěn)定性：R＞M，故B錯誤；C．Z的氧化物為三氧化二鋁，可以用作耐火材料，用作光導纖維的是二氧化硅，故C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性Y＞X，故最高價含氧酸酸性：Y＞X，故D正確，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為（ ）

A. 14∶13∶2∶3 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 1∶10∶100∶1000

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于強弱電解質(zhì)，下列說法正確的是

A. 液態(tài)HC1和液態(tài)H2O中都不存在離子

B. 室溫下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C. 二種弱電解質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)生成強電解質(zhì)

D. NaX在水中的電離方程式為NaX=Na++X-，因此HX是一種強電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

④

⑥

3

①

②

③

⑤

⑦

⑧

（1）在①～⑧元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素的名稱是____，金屬性最強的元素的名稱是____。

（2）③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是_____________（填元素符號）。

（3）①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號填寫）。

（4）④與⑥形成的化合物的電子式為 _____________。

（5）④與氫形成含氫量最高的化合物的結(jié)構(gòu)式____________。

（6）寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置：

（1）a和b不連接時，燒杯中現(xiàn)象是 。

（2）a和b用導線連接，Cu極為原電池_________極（填“正”或“負”），

電極反應(yīng)式為： ；溶液中H+移向____________

（填“Cu”或“Zn”）極。電池總反應(yīng)式為： 。

若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則理論上Cu片質(zhì)量變化為___ ___g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用NCl3制備消毒劑ClO2，利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是(　　)

A.石墨極為正極

B.鐵極附近溶液的pH減小

C.每生成1 mol NCl3必轉(zhuǎn)移3 mol電子

D.電解反應(yīng)為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_____________。

(2)x=________。

(3)下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是_________(填字母)。

A．壓強不再變化 B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，不能表明反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已達平衡狀態(tài)的是

A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.3∶1∶1B.3∶2∶2C.1∶2∶3D.1∶3∶3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案