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【題目】信息”“材料能源被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關信息錯誤的是

A. 在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B. 目前中、美、日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術,大大提高了發(fā)動機的能量轉化效率

C. 載人飛船使用了大量的復合材料

D. 合成高分子材料的廣泛應用是有百利而無一害的

【答案】D

【解析】試題分析:合成高分子材料具有質量輕、耐氧化、耐腐蝕,但也有熔、沸點低、易熔化的缺陷,所以選項D是錯誤的,其余選項都是正確的,答案選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生物大分子共有的“生命的核心元素”是

A. C B. H C. N D. 0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學成分為SiO2:約45%,Fe2O3:40%,Al2O3:約10%,MgO:約5%.目前我國已經在技術上取得突破--用硫酸渣煉鐵.Fe3開始沉淀為氫氧化物的PH=1,沉淀完全時的PH3.7.

I.某探究性學習小組的同學設計了不同的方案,用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗。

方案一:

請回答:

1寫出固體E的化學式:______________.試劑__________填選項字母.

A.氫氧化鈉 B.氧化鋁 C.氨水 D.水

2若要準確測定溶液的pH是否達到3.7,下列物品中可供使用的是__________填選項字母.

A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 CpH

3溶液H中溶質的化學式:______________

4要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩(wěn)定的氧化物,需進行的實驗操作為________________

方案二:

5此方案制得的氧化鋁含有的主要雜質是_________________。

6寫出由溶液M→固體乙這個過程中,主要化學反應的離子方程式:______________________________。

7為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量,先將硫酸渣預處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應的離子方程式是:_______________

8某同學稱取2.000g硫酸渣,預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL試樣溶液,用1.000×10-2molL-1KMnO4標準溶液滴定.達到滴定終點時,消耗標準溶液10.00mL,則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】構成載體蛋白質和淀粉酶所必需的化學元素有( )

A. C、H、O、N B. C、H、O、P C. H、O、N、P D. 20種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法不正確的是

A常溫常壓下,28gCON2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2

B標準狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NA

C2molOH-中電子數(shù)為20NA

D0.1molFeCl3形成FeOH3膠體,FeOH3膠粒的數(shù)目小于0.1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽是一類常見的物質,下列物質通過一定反應可直接生成鹽的是(  )

①金屬單質、趬A性氧化物、蹓A ④非金屬單質、菟嵝匝趸铩、匏

A. ①②③ B. ①④⑥

C. ②⑤⑥ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中兩個化學反應屬于同一反應類型的是(

A. 由乙烯制 1,2-二溴乙烷;由乙烷制一氯乙烷

B. 由苯制溴苯;由乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯

C. 乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 由苯制硝基苯;由苯制環(huán)己烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據你所掌握的電鍍原理,你認為在硬幣制作時,鋼芯應做( )

A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

1以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:

①2NH3g+CO2gNH2CO2NH4s;ΔH=-159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4sCONH22s+H2Og;ΔH=a kJ·mol-1

③2NH3g+CO2gCONH22s+H2OgΔH=-86.98 kJ·mol-1

則a為 。

2反應2NH3g+CO2gCONH22s+H2Og 在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [nNH3/nCO2]和水碳比[nH2O/nCO2]投料時二氧化碳轉化率的情況。

圖1 圖2 圖3

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:

A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.61

生產中應選用水碳比的數(shù)值為 選填序號。

②生產中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。

3尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:

NO+NO2+H2O2HNO22HNO2+CONH222N2↑+CO2↑+3H2O。

①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中VNO∶VNO2=5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V空氣∶VNO 空氣中氧氣的體積含量大約為20%

圖2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。

4圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產中可分離出的物質A的化學式為 。

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