【題目】在固態(tài)金屬氧化物燃料電池中,以H2-CO混合氣體為燃料,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. X極是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+O2-2e===H2OC O + O 2-2e===CO2

C. Y極每消耗16gO2,電路中有2mol電子通過

D. 同溫同壓下兩極消耗的氣體體積之比是1:1

【答案】D

【解析】A項(xiàng),X電極上的變化為H2→H2OCO→CO2,該過程為氧化反應(yīng),X為負(fù)極,正確;B項(xiàng),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:H2+O2--2e-=H2O、CO+ O 2--2e-=CO2正確;C項(xiàng), nO2==0.5mol,Y極為正極,Y極電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,每消耗16gO2電路中通過電子物質(zhì)的量為0.5mol4=2mol,正確;D項(xiàng),根據(jù)正負(fù)極得失電子數(shù)相等,同溫同壓下正負(fù)極消耗的氣體體積之比為1:2錯(cuò)誤;答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是

A. 1:6 B. 5:1 C. 6:1 D. 3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣:

4HCl()+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

KMnO4+HCl()—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng),回答有關(guān)問題:

(1)反應(yīng)的②的離子方程式為_________________________________________________________。

(2)反應(yīng)②中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。

(3)請(qǐng)將反應(yīng)③配平:_____KMnO4+_____HCl()=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O

(4)若要制得相同質(zhì)量的氯氣,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比(①③)為___________________

(5)己知反應(yīng)④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g),該反應(yīng)也能制得氯氣,則 MnO2、O2、KMnO4。三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

A

Ca(OH)2

Ca(HCO3)2

CaCO3

CO2

B

FeCl3

Fe

FeCl2

Zn

C

Fe

Fe(NO3)2

Fe(NO3)3

HNO3

D

SO2

Na2SO3

NaHSO3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加人4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C. 增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國有較長的海岸線,浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫.目前,世界各國都在研究如何充分利用海洋資源.全球海水中的溴的儲(chǔ)量豐富,約占地球溴總儲(chǔ)量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65mgL1 . 其工業(yè)提取法有:
(1)空氣吹出純堿吸收法.方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中,使溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到單質(zhì)溴.該方法涉及的反應(yīng)有:
(寫出離子方程式);
②3Br2+3CO32═BrO3+5Br+3CO2↑;
(寫出離子方程式);
(2)空氣吹出SO2吸收法.該方法基本同(1),只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴.寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)海水中的氘(含HDO 0.03‰)發(fā)生聚變的能量,足以保證人類上億年的能源消費(fèi),工業(yè)上可采用“硫化氫﹣水雙溫交換法”富集HDO.其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì),在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO.如圖為“硫化氫﹣水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線.寫出100℃時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式;工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中,可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

解釋或結(jié)論

A

用無銹鐵絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色

反應(yīng),火焰呈黃色

該溶液中一定含有Na+,一定不含K+

B

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4溶液中,溶液變黃色

H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)

C

將溴水滴入苯中,振蕩后下層幾乎無色

溴與苯發(fā)生加成反應(yīng)

D

向盛有冷水的燒杯中滴加FeCl3稀溶液并煮沸

制備Fe(OH)3膠體

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列陰離子中,不能用于區(qū)別Fe2Fe3兩種離子的是(

A.OH-B.SCNC.SO42D.I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是

A. 2mol CH4 B. 4mol H2O

C. 3mol NH3 D. 6mol HCl

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