在25 ℃時，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。該溶液的pH可能為
A．12　　　　B．7C．6D．4
A

試題分析：在25 ℃時，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，這說明該溶液中水的電離平衡是被抑制的，因此可能是酸溶液，也可能是堿溶液，因此該溶液的pH可能為2或12，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題貼近高考，注重解題的靈活性。該題的關(guān)鍵是明確外界條件是如何影響水的電離平衡的，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下，下列判斷不正確的是
實驗編號
c（HA）/ mo1·L－l
c（NaOH）/ mol·L－1
反應(yīng)后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH =9
乙
c1
0.2
pH =7
 
A．cl一定等于0.2
B．HA的電離方程式是HAH++A－
C．乙反應(yīng)后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）
D．甲反應(yīng)后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，要使0.1mol?L－1醋酸的電離程度和pH都減小，同時又使醋酸根離子濃度增大，可加入的試劑是：（   ）
A．CH3COONa濃溶液B．1mol?L－1氨水
C．1mol?L－1H2SO4D．2mol?L－1CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液pH的說法正確的是(　　)
A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L
B．將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11
C．將pH=1的硫酸溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3
D．pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH>7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。   就此實驗完成填空：
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____                  _______。
（2）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是：_________                 ________。
（3）操作步驟B的意義：                                           。
（4）下面a~e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盤天平；e 溫度計
①．其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是________________(填寫編號)；
②．由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________(填寫編號)；
A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)
B．中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)
C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
D．用待測溶液潤洗錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中錯誤的是
A．燃料燃燒時將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用
D．化石燃料蘊藏的能量來自遠(yuǎn)古時期生物體所吸收利用的太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（�。�
A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7
D．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，c(SO42－)= c(NH4＋)
B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4
C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－) 減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2 w1＝w2，則下列推斷正確的是（硫酸的密度比純水的大）
A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1<c2<2c1

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