【題目】相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是

A.pH相等的兩溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)

B.等濃度的鹽酸和醋酸中和相同物質(zhì)的量的NaOH時，鹽酸的體積小

C.同pH值時，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大

D.等pH值的鹽酸和醋酸與鐵粉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率鹽酸快

【答案】A

【解析】

本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，注意強酸和弱酸的電離程度的區(qū)別。

相同條件下，醋酸為弱酸，存在可逆電離平衡，鹽酸為強酸，能完全電離。

A.pH相等時，CH3COOHCH3COO-+H+，HCl=H++Cl-電離出相同濃度的氫離子，c(CH3COO-)=c(Cl-)，A正確；

B.中和相同物質(zhì)的量的NaOH時，兩者均為1:1反應(yīng)，故體積相等，B錯誤；

C. 同pH值時，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液電離平衡正向移動，氫離子物質(zhì)的量增大，氫離子濃度的減小值小于鹽酸，故鹽酸pH大，C錯誤；

D.與鐵粉反應(yīng)時，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度越大，則反應(yīng)速率就越快。由于pH值相同，因此在反應(yīng)前兩種溶液中氫離子濃度是相等的，故在剛剛開始反應(yīng)時，醋酸與鹽酸生成的氫氣的速率是相等的，在反應(yīng)過程中，醋酸電離CH3COOHCH3COO-+H+正向移動，故生成的氫氣會比鹽酸要快，D錯誤。

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH過程中，pH變化如圖所示。

(1)A點溶液pH ＞ 1，用電離方程式解釋原因：___________________。

(2)下列有關(guān)B點溶液的說法正確的是_______(填字母序號)。

a.溶質(zhì)為：CH3COOH、CH3COONa

b.微粒濃度滿足：c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH)

c.微粒濃度滿足：c(Na＋) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)

d.微粒濃度滿足：2c(H＋) + c(CH3COO－) =2c(OH－) +c(CH3COOH)

(3)C點溶液中離子濃度的大小順序：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組探究與溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去。

實驗室配制和保存溶液應(yīng)滴加少許______于試劑瓶中。

實驗過程中需要配制溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。

該小組同學(xué)向5mL溶液中通入足量的，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是______。

該小組同學(xué)在中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

（查閱資料）離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被氧化為與溶液反應(yīng)生成紅棕色離子的離子方程式是______；與在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______。

為了安全起見，還可以在A、B裝置之間加一個______裝置。

若實驗中用5mL一定濃度的濃與適量Cu片充分反應(yīng)，實驗結(jié)束后，測得產(chǎn)生的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL時，恰好使完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過程中溶液的體積變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是某同學(xué)用0.1molL-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計)．下列有關(guān)判斷不正確的是

A．曲線①代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線

B．在A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 molL-1

C．在B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D．在相同溫度下，C點水電離的c(H+)大于A點水電離的c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：

下列說法正確的是

A. “灼燒”可在石英坩堝中進行

B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl

C. “結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì))是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料�；卮鹣铝袉栴}(相關(guān)數(shù)據(jù)如下)：

溫度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

100

Sr(OH)2

0.91

1.25

1.77

2.64

3.95

8.42

20.2

44.5

91.2

ⅡA元素氫氧化物

Be(OH)2

Mg(OH)2

Ca(OH)2

Sr(OH)2

Ba(OH)2

25℃時飽和溶液濃度molL-1

8.00×10-6

5.00×10-4

2.00×10-2

6.00×10-2

2.00×10-1

I.(1)SrO2中氧元素的化合價為___。Sr(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性___。(填“強”或“弱”)，25℃時Mg(OH)2的溶度積為___。

(2)工業(yè)上可以用SrO與鋁粉充分混合，在真空加熱反應(yīng)生成金屬鍶和3SrO8Al2O3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

Ⅱ.以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì))生產(chǎn)Sr(OH)2xH2O的工藝如下：

(3)濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫出生成SrCO3的化學(xué)方程式___。

(4)加熱水浸固體3是為了獲得較為純凈的Sr(OH)2涪液，此時應(yīng)緩慢加熱使沉淀顆粒長大，有利于___。

(5)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2xH2O產(chǎn)品的步驟為降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。為得到較大顆粒的Sr(OH)2xH2O晶體，可采用的方法是___(填一種)。

(6)取m g純凈Sr(OH)2xH2O產(chǎn)品溶于水，加入過量純堿溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到n g濾渣，則x=___(用含m、n的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A.①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B.②到③的過程中水的電離程度一定減少

C.②點處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D.②點所示溶液中：

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