16．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2O
B．存在Fe2+的溶液中：Mg2+、SO42-、ClO-、Na+
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

分析 A．該組離子之間不反應；
B．Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應；
C．氫氧化鐵膠體在電解質(zhì)溶液中發(fā)生聚沉；
D．高錳酸鉀可氧化葡萄糖．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；
C．氫氧化鐵膠體在電解質(zhì)溶液中發(fā)生聚沉，然后與H+、S2-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C錯誤；
D．高錳酸鉀可氧化葡萄糖，不能共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某�；瘜W探究性活動小組的同學準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e→a，b接→f，g→d；加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣至石英管冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
A．中和時所需NaOH的量B．電離的程度
C．H+的物質(zhì)的量濃度D．H+的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖為部分元素在元素周期表中的相對位置．據(jù)此回答相關(guān)問題：
NOF
PSCl
（1）其中非金屬性最強的是F（填元素符號）．
（2）N、P兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）O位于元素周期表中的第二周期ⅥA族族．
（4）S、Cl兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)如圖的溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
A．50℃時A物質(zhì)的溶解度最大
B．升溫可使C物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液
C．50℃時把90gA物質(zhì)放入100g水中能得到190g溶液
D．將50℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃時，B溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．同周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．酸性：HXO4＜H2Y O4＜H3ZO4B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
C．非金屬性：X＞Y＞ZD．元素負化合價的絕對值：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列混合物的分離或提純操作不正確的是（　　）
A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體
B．除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以過濾
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法
D．重結(jié)晶不能用于提純物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶內(nèi)的液面以下
C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應，放出11.2L H2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

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