【題目】為了延長水果的保鮮期,下列的水果存放方法最合適的是

A.放入敞口的容器中 B.放入浸泡過高錳酸鉀溶液硅土的密封容器中

C.放入密封的容器中 D.放入充有少量乙烯的密封容器中

【答案】B

【解析】

試題水果成熟后會產(chǎn)生乙烯氣體,乙烯是水果的催熟劑,含有大量乙烯容易使水果腐爛,所以應(yīng)除去乙烯,才能延長水果的保鮮期,乙烯與高錳酸鉀溶液反應(yīng),所以應(yīng)放入浸泡過高錳酸鉀溶液硅土的密封容器中,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是( )

A. 含有AlO2-的溶液中:Na+ 、Al3+、Cl-、K+

B. 常溫下由水電離出的c(H)·c(OH)=10-20 mol2·L-2的溶液中:Na、NH、Cl

C. 常溫下 c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K、ClO、SO42-、SCN

D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),改變0.1mol·L-1H2SO3溶液的pH,各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)變化如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 1gK1(H2SO3)=-1.9

B. pH=3時(shí),c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO32-

C. 反應(yīng)H2SO3+SO32-2HSO3的lgK=5.3

D. pH=7.2時(shí),c(HSO3)=c(SO32-)=c(H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分子中存在碳碳雙鍵的是

A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是( 。

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,導(dǎo)電性增強(qiáng)

B. 醋酸的電離程度增大,pH增大

C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合液pH>7

D. 溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是:

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)106

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級Co3O4是一種電極材料,可用草酸鹽濕式沉淀—煅燒分解法制備。

(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。

①已知25 ℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,H2C2O4的Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“=”或“<”)7。

②反應(yīng)時(shí),使(NH4)2C2O4過量的原因是________________________。

(2) 為確定由CoC2O4·2H2O獲得Co3O4的最佳煅燒溫度,準(zhǔn)確稱取4.575 g的CoC2O4·2H2O樣品,在空氣中加熱,固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(已知385 ℃以上殘留固體均為金屬氧化物)

①B處的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

②經(jīng)測定,205~385 ℃的煅燒過程中,產(chǎn)生的氣體為CO2,計(jì)算AB段消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留2位有效數(shù)字) ________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F。

(1)NOx和SO2在空氣中存在下列平衡:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1,2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3

① 寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

② 隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是____________。(填“增大”或“減小”或“不變”)

(2)提高2SO2 + O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施。

① T溫度時(shí),在1L的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

② 在①中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________(填字母)。

a.溫度和容器體積不變,充入1.0 mol He b.溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2

c.在其他條件不變時(shí),減少容器的體積 d.在其他條件不變時(shí),升高體系溫度

(3)汽車尾氣是氮氧化物的一個(gè)主要來源。汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0

汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO的排放量越大,其原因是_______________。

(4)研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑,可有效降低NOx的排放。

① 寫出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式____________________。

② 在實(shí)驗(yàn)室中模仿此反應(yīng),在一定條件下的密閉容器中,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率,應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為________、________;該反應(yīng)的H________0(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若某氧原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量為b g,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.氧元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b

B.該氧原子的摩爾質(zhì)量是

C.W g該氧原子的物質(zhì)的量一定是

D.W g該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)是W/a個(gè)

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