【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ）

A. 木炭燃燒：C + O2 CO2

B. 加熱碳酸鎂：MgCO3 MgO + CO2 ↑

C. 鐵的冶煉：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D. 電解水：2H2O2 H2 ↑ + O2 ↑

【答案】B

【解析】

凡是有化合價發(fā)生變化的化學反應均為氧化還原反應，通過判斷元素化合價是否變化來判斷是否為氧化還原反應。

A. 木炭燃燒：C + O2 CO2，C、O元素的化合價發(fā)生變化，則為氧化還原反應，A項錯誤；

B. 加熱碳酸鎂：MgCO3 MgO + CO2 ↑，沒有元素的化合價發(fā)生變化，則不是氧化還原反應，B項正確；

C. 鐵的冶煉：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，C、Fe元素的化合價發(fā)生變化，則為氧化還原反應，C項錯誤；

D. 電解水：2H2O2 H2 ↑ + O2 ↑，H、O元素的化合價發(fā)生變化，則為氧化還原反應，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應具有重要意義。

(1)已知反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是_______ 。

A B

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化�；瘜W鍵的鍵能如上表：則生成1mol液態(tài)水可以放出熱量____________kJ

(2)將質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，設計成原電池，負極材料是______________, 正極的反應式為______________，電解質溶液中SO42－ 移向______極（填“正”或“負”）。

(3)一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為______ ；X為______ 。若反應經(jīng)2min時C的濃度______ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg+CO22MgO+C，下列關于該反應的判斷正確的是

A. Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。

(1)寫出A～F各物質的化學式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是( )

A.離子中心原子上的孤電子對數(shù)是1，立體構型為平面三角形

B.元素周期表第三周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是

C.金剛石轉化為石墨為放熱反應，說明相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定

D.、都是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖曲線a表示可逆反應X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）．進行過程中Z的物質的量隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ）

A．壓縮反應容器的體積

B．加入一定量的Z

C．降低溫度

D．減少X的投入量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=___mLg-1min。反應的焓變△H1__0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的___點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過___或___的方式釋放氫氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里也可以利用以下反應制取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，關于該反應的說法正確的是（ ）

A.KMnO4中的錳元素被氧化

B.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.HCl在反應中只做還原劑

D.每生成1molCl2轉移電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以苯乙烯和乙烯為主要原料，設計出醫(yī)藥中間體G的合成路線如圖：

已知RCOOHRCOClRCOOR’。

（1）B中含氧官能團的名稱為___；D的結構簡式為___。

（2）乙烯的某種同系物的化學名稱為“甲基丙烯”，則甲基丙烯的結構簡式為___。

（3）B能通過分子間脫水生成有機物X，X可用于香料，其結構中含有三個六元環(huán)狀結構，則B轉化為X的化學方程式：___。

（4）M是G的同分異構體，符合下列結構和性質的芳香族化合物M共有___種（不考慮立體異構）。

①1molM與銀氨溶液反應最多能得4molAg；

②苯環(huán)上有四個取代基，其相對位置為；

③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為2：2：2：2：1；

④M能發(fā)生消去反應。

寫出M發(fā)生消去反應的化學方程式：___（一例即可）。

（5）設計出以甲苯為原料制備B的合成路線（無機試劑任選，已知：RCHO，RCNRCOOH）___。

合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物。

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