Question

【題目】室溫下，用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時(shí)，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10－7

D.c點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

在a點(diǎn)，pH<7，說明溶液顯酸性，HSO3-主要發(fā)生電離，HSO3-H++SO32-；在b點(diǎn)，加入

V(NaOH)=10.00mL，NaHSO3與NaOH的物質(zhì)的量相等，二者剛好完全反應(yīng)生成Na2SO3，此時(shí)c(Na2SO3)=0.1mol/L，溶液的pH=10，說明SO32-＋H2OHSO3-＋OH-；在c點(diǎn)，V(NaOH)=20.00mL，此時(shí)溶液中c(Na2SO3)=c(NaOH)=0.067mol/L。

A．在a點(diǎn)，HSO3-H++SO32-，對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制，b點(diǎn)，SO32-＋H2OHSO3-＋OH-，促進(jìn)水的電離，在c點(diǎn)，雖然SO32-仍會(huì)促進(jìn)水電離，但過量NaOH對(duì)水電離的抑制是主要的，且比a點(diǎn)對(duì)水的抑制作用更強(qiáng)，水的電離程度更小，所以溶液中水的電離程度：b>a>c，A正確；

B．V(NaOH)=10.00mL 時(shí)，pH>7，所以pH=7時(shí)，消耗的V(NaOH)<10.00mL，B正確；

C．在b點(diǎn)，SO32-＋H2OHSO3-＋OH-，c(OH-)=c(HSO3-)===1.0×10-4molL-1，Kh=≈10-7，在室溫下K2(H2SO3)==≈1.0×10－7，C正確；

D．在c點(diǎn)，c(Na2SO3)=c(NaOH)，溶液中主要發(fā)生SO32-＋H2OHSO3-＋OH-，所以c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)，D錯(cuò)誤；

故選D。